Question

10．Al（OH）₃的电离方程式可表示为：H₂O+AlO₂^-+H⁺═Al（OH）₃═Al³⁺+3OH^-，试根据平衡移动原理解释下列有关问题：
（1）向Al（OH）₃沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是加入氢氧根消耗氢离子，使得氢离子浓度降低，平衡向生成偏铝酸根的方向移动，使得氢氧化铝溶解
（2）向Al（OH）₃沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，有关的离子方程式是3H⁺+Al（OH）₃=3H₂O+Al³⁺?

Answer 1

分析 （1）向Al（OH）₃沉淀中加入苛性钠溶液抑制碱式电离，促进酸式电离得到偏铝酸钠溶液；
（2）向Al（OH）₃沉淀中加入盐酸，抑制酸式电离，促进碱式电离生成氯化铝溶液．

解答 解：Al（OH）₃的电离方程式可表示为：H₂O+AlO₂^-+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，存在酸式电离生成偏铝酸根离子，碱式电离生成铝离子，
（1）向Al（OH）₃沉淀中加入苛性钠溶液抑制碱式电离，促进酸式电离得到偏铝酸钠溶液，沉淀溶解，
故答案为：加入氢氧根消耗氢离子，使得氢离子浓度降低，平衡向生成偏铝酸根的方向移动，使得氢氧化铝溶解；
（2）向Al（OH）₃沉淀中加入盐酸，抑制酸式电离，促进碱式电离生成氯化铝溶液，沉淀溶解，反应的离子方程式为：3H⁺+Al（OH）₃=3H₂O+Al³⁺，
故答案为：3H⁺+Al（OH）₃=3H₂O+Al³⁺．

点评 本题考查了铝及其化合物性质的分析应用，主要是氢氧化铝两性的理解应，掌握氢氧化铝的两种电离平衡是解题关键，题目较简单．