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    12．下列物质变化过程中生成了强酸的是（　　）
    A．CO2通入水中B．SO3通入水中
    C．钠粒投入水中D．硫酸铜溶液中滴加氨水

    分析 A．二氧化碳与水反应生成碳酸；
    B．三氧化硫与水反应生成硫酸；
    C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
    D．硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵．

    解答 解：A．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸为弱酸，故A错误；
    B．三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸为强酸，符合题意，故B正确；
    C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为强碱，故C错误；
    D．硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，氢氧化铜为弱碱，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了物质的反应及性质，熟悉相关物质的性质及发生反应是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将0.05mol铜投入到足量的下列溶液中，溶液质量增加的是（　　）
    A．硫酸亚铁溶液B．氯化铝溶液C．硝酸银溶液D．氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
    B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
    C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
    D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．下列生活用品主要由有机合成材料制成：羊毛衫、腈纶运动衣、涤纶连衣裙、纯棉T恤
    B．不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，所以不锈钢是化合物
    C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
    D．建筑业使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．取Na2CO3•xH2O和NaHCO3的固体混合物3.70g溶于水配成20.0mL溶液，所得溶液中Na+物质的量浓度为1.5mol/L，向该溶液中滴入盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸5.0mL，并收集到448mL CO2（标准状况）．试计算：
    （1）Na2CO3•xH2O和NaHCO3的物质的量；
    （2）x的值；
    （3）所用稀盐酸的物质的浓度；
    （4）将3.70g原固体混合物加热灼烧至恒重，求残留固体质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知SO2+H2O2═H2SO4．将贮满干燥的某种气体的试管倒置于某种液体（括号内物质为液体，且液体足量）中，轻轻震荡，液体可以充满试管．该气体不可能是（　　）
    A．HCl（澄清石灰水）B．NO2（H2O）C．SO2（H2O2溶液）D．Cl2（NaOH溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L氮气所含原子数目大于2NA
    B．1 mol Na2O2跟H2O反应转移的电子数目为2NA
    C．标准状态下，22.4L三氧化硫所含分子数目大于NA
    D．1 mol甲烷的质量与0.5 mol O2的质量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．某盐溶液滴入氯水无明显现象，在滴入硝酸酸化的硝酸钡，有白色沉淀生成，则某盐可能是（　　）
    A．MgCl2B．FeSO4C．Na2SO3D．ZnSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：
    4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
    （1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
    （2）下列有关该反应的说法正确的是BD．
    A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
    B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
    C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
    D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
    （3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等．
    ①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD．
    A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
    B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
    C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗
    D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
    ②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是acd．
    a．H2O
    b．NO2-
    c．H2NCH2COOH
    d．H2PO4-
    e．H2S
    ③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
    （4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
    0.01mol•L-1的溶液XYZW
    pH1228.54.5
    将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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