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    13．简单原子的原子结构可用下图形象的表示：

    其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（　　）
    A．①②③是三种化学性质不同的粒子B．①②③具有相同的质量数
    C．①②③为同素异形体D．①②③互为同位素

    分析 从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，中子数分别为0、1、2；可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H，
    A．电子数决定化学性质，电子数=质子数；
    B．质量数=质子数+中子数；
    C．同种元素组成的性质不同的单质之间互为同素异形体；
    D．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素．

    解答 解：从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，中子数分别为0、1、2；可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H，
    A．电子数决定化学性质，电子数=质子数，三种原子的电子数相同，化学性质相同，故A错误；
    B．质量数=质子数+中子数，11H、12H、13H的质量数分别为1、2、3，则质量数不同，故B错误；
    C．同种元素组成的性质不同的单质之间互为同素异形体，①②③是不同的原子，不是同素异形体，故C错误；
    D．可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，互为同位素，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）系统命名法命名：
       
    2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯．
    （2）有机物环癸五烯分子结构可表示为 ．试回答下列问题
    ①环癸五烯属于ab．
    a．环烃       b．不饱和烃       c．饱和烃    d．芳香烃
    ②环癸五烯具有的性质bc．
    a．能溶于水   b．能发生氧化反应   c．能发生加成反应   d．常温常压下为气体
    ③环癸五烯和足量的氢气反应后所得生成物的分子式为C10H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H2SO4为电解质溶液．有关说法不正确的是（　　）
    A．a极为负极，电子由a极流向b极
    B．a极的电极反应式是：H2-2e-=2H+
    C．电池工作一段时间后，装置中c（H2SO4）增大
    D．若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是（　　）
    A．除去粗盐中的不溶性杂质，选用 ④⑦⑧⑨
    B．检验A的滤液中是否含SO42-，选用 ②③⑩
    C．利用提纯后的NaCl固体配制0.1mol/L的溶液，选用 ④⑥⑦⑩
    D．用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，选用 ①⑤⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．设计一种以反应Fe+2FeCl3=3FeCl2为原理的原电池，要求在框中画出装置图：（标明电极材料、电解质溶液、电池的正负极及电子流动的方向．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列事实中，不能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（　　）
    A．盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强
    B．Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
    C．Cl2能与H2S反应生成S
    D．还原性：Cl-＜S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　）
    A．氢氧化钠--腐蚀品B．高锰酸钾--氧化剂
    C．钠--遇湿易燃物品D．甲烷--易燃液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系．根据要求回答问题：
    （1）如图三个反应中，属于氧化还原反应的有3个．
    （2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有A、C．
    A．还原性：H2R＞H2OB．酸性：H2R＞H2O
    C．稳定性：H2R＜H2OD．沸点：H2R＜H2O
    （3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）．
    ①化合物B的电子式为；其水溶液呈碱性的原因是NH3+H20NH4++OH-（用离子方程式表示）．
    ②化合物B可与O2组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液），其反应产物与反应Ⅲ相同．写出该电池负极的电极反应式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
    ③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为△H1和△H2，则反应Ⅰ的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=0.8（△H1-△H2）（注：反应条件相同、所有物质均为气体）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铜及其化合物在现代生活中应用广泛．
    （1）用黄铜矿炼铜的最后一步反应为：Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
    ①硫元素的基态原子核外电子排布式为ls22s22p63s23p4．
    ②铜元素的电离能：I1＜I2 （填“＞“或“＜“）．
    ③反应中形成的化学键类型为金属键、共价键．
    （2）硫酸铜与有机物X按1：2反应生成配合物M，其配离子结构如图．已知A为第二周期元素．
    ①配合物M的晶体类型为离子晶体．
    ②构成配离子的元素中，有两种元素基态原子未成对电子数相同，这两种元素的电负性从大到小的顺序是H＞Cu（填元素符号）．
    ③1mo1有机物X中含σ键的数目为11NA．
    （3）Cu2+在生成[Cu（NH3）4]2+时，核外3d轨道上的1个未成对电子跃迁到4p轨道上，则Cu2+的轨道杂化方式不是sp3的原因是因4p已有1个电子，若形成sp3杂化轨道，无法提供4个空轨道形成4个配位键．

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