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    5．已知如表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是（　　）
    物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
    A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
    B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
    C．向该混合溶液中加入适量H2O2，并调节pH到3～4后过滤可获得纯净的CuSO4溶液
    D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

    分析 A、依据图表分析，铁离子首先开始沉淀；
    B、依据图表分析，铁离子首先开始沉淀；
    C、混合溶液中加入适量H2O2，亚铁离子被氧化为亚铁离子，调节溶液PH=3～4铁离子沉淀完全；
    D、由图表可知Fe3+在PH=3～4已经完全沉淀；

    解答 解：A、依据阳离子沉淀的PH可知加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁，最先看到的是红褐色沉淀，故A正确；
    B、依据阳离子沉淀的PH可知加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁，最先看到的是红褐色沉淀，故B错误；
    C、混合溶液中加入适量H2O2，亚铁离子被氧化为亚铁离子，调节溶液PH=3～4铁离子沉淀完全，最后溶液中的溶质只有CuSO4溶液，所以过滤可获得纯净的CuSO4溶液，故C正确；
    D、由图表可知Fe3+在PH=3～4已经完全沉淀，所以PH=5的溶液中Fe3+不能大量存在，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了离子沉淀条件的分析判断，盐类水解的应用，除杂实验方法的应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某无色混合气体甲，可能含NO、NO2、NH3、CO2、N2中的几种，将100mL气体甲依次经过如图所示的实验处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体．则气体甲的组成为（　　）
    A．NH320ml、NO240ml、N240mlB．NH3 20ml、NO32ml、CO248ml
    C．NH320ml、NO20ml、CO260mlD．NH320ml、CO228ml、NO52ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．解释下列事实的反应方程式正确的是（　　）
    A．纯碱溶液能清洗油污：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
    B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
    C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe-3e-═Fe3+
    D．氨气遇到氯化氢时产生白烟：NH3+HCl═NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NaHCO3是一种酸式盐，其水溶液显碱性，是重要的化工产品和化学试剂．
    （1）NaHCO3俗称小苏打，其水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）工业上制备NaHCO3的方法是：先向饱和食盐水通入足量的NH3，再通入过量的CO2得到NaHCO3沉淀，写出该反应的化学方程式NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （3）泡沫灭火器内含一定浓度的NaHCO3（置于铁桶内）和Al2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶内）以及起泡剂，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出．
    ①倒置灭火器时发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
    ②有人认为Na2CO3价格便宜，建议用等物质的量浓度、等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液．你认为此建议不合理（填“合理”或“不合理”），理由是等浓度、等体积的NaHCO3与Na2CO3相比，和Al2（SO4）3溶液反应时，NaHCO3生成的CO2既快又多．
    （4）由NaHCO3和KHCO3组成的混合物，与50mL等浓度的盐酸分别反应，测得如下数据：
    50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸
    m（混合物）9.2g15.7g27.6g
    V（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L
    ①该混合物中NaHCO3的物质的量分数为45.65%；
    ②所用盐酸的物质的量浓度是3mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl2缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
    B．向a点所示溶液中能入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
    C．由a点到b点的过程中，溶液中c（H+）/c（ClO-）减小
    D．c点所示的溶液中，c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法符合事实的是（　　）
    A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小
    B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
    C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c（X-）+c（HX）=0.02 mol/L
    D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含C1-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验中需要1mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na2CO3•10H2O的质量分别为（　　）
    A．1000mL，106gB．1000mL，286gC．950mL，100.7gD．950mL，271.7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（　　）
    A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量
    B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
    C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率
    D．化学反应速率的常用单位有mol/（L•s）和mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫酸铜可以用作媒染剂、杀虫剂、杀菌剂和防腐剂．
    （1）Cu2+的基态电子排布式为[Ar]3d9．
    （2）与H2O互为等电子体的一种阳离子为H2F+（填化学式）．经测定，硫酸铜溶液中存在H5O2+离子（结构如图1），则在该离子中存在的作用力类型有abfh．
    a．配位键    b．极性键    c．非极性键    d．离子键
    e．金属键    f．氢键    g．范德华力    h．σ键    i．π键
    （3）1mol水合铜离子（[Cu（H2O）4]2+ ）中含有σ键数目为12mol．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构角度解释生成暖冰的原因水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体．
    （4）图2是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，则该氧化物的化学式为CuO．

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