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    下列说法正确的是（　　）
    A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
    B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
    C．已知在20℃1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol
    D．Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
    A．第一周期中，H不属于碱金属元素，2～6周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束，故A错误；
    B．f区为镧系和锕系元素，均在ⅢB族，为副族元素，s区为第ⅠA、ⅡA族元素，p区为ⅢA～ⅤⅡA元素与零族元素，则s区和p区的都是主族元素，故B正确；
    C．第一电离能指的是气态电中性基态原子失去1个电子所需要的最低能量，20℃Na不是气态，则在20℃1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能不为650KJ/mol，故C错误；
    D．一般电负性大于1.8的元素，为非金属，则Ge的电负性为1.8，则其既有非金属性又有金属性，故D错误；
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C为短周期元素，在周期表中如图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数．有关说法错误的是（　　）
    A．A的氧化物有多种形式
    B．B最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
    C．C的氢化物比HCl稳定
    D．D元素形成的单质不止一种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A______，B______，C______，D______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素周期表共有______个周期、______个族，其中含有______个主族、______个副族．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列原子中，半径最小的是（　　）
    A．FB．ClC．BrD．I

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是（　　）
    A．反应中，X原子得到的电子数比Y原子得到的电子数多
    B．最高正价，X比Y的高
    C．气态氢化物溶于水后的酸性，X的强于Y
    D．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列结论错误的是（　　）
    A．微粒半径：K+＞Na+＞Al3+＞Cl-
    B．氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
    D．金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【化学--选修3：物质结构与性质】
    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）G位于______族______区，价电子排布式为______．
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______
    形．
    （3）画出C原子的电子排布图______．
    （4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式______．
    （5）DE3中心原子的杂化方式为______，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为______．
    （6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【选修3：物质结构与性质】（10分）
    血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
    （1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是             （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式          。
    （2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有            ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
      
    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“＜”或“＞”)；
    （4）N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    2N2H4(l)+ N2O4(l)＝3N2(g)+ 4H2O(g) △H＝－1038.7kJ/mol
    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。
    （5）根据等电子原理，写出CN—的电子式       ，1 mol O22+中含有的π键数目为   。
    （6）铁有δ、γ、α三种同素异形体如下图所示。则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为   ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为   。

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