练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．A是化学实验室中最常见的有机物，能进行如图所示的多种反应．
    （1）A的名称乙醇；C的分子式为C4H8O2．
    （2）写出下列反应的化学方程式：反应③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反应④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

    分析 A能与钠反应、能被催化氧化、能和乙酸发生酯化反应，且A是化学实验室中最常见的有机物，则A为CH3CH2OH，乙醇和钠反应生成乙醇钠，则E为CH3CH2ONa，A被催化氧化生成D，D为CH3CHO、A和乙酸发生酯化反应生成C，C为CH3COOCH2CH3，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，据此分析解答．

    解答 解：A能与钠反应、能被催化氧化、能和乙酸发生酯化反应，且A是化学实验室中最常见的有机物，则A为CH3CH2OH，乙醇和钠反应生成乙醇钠，则E为CH3CH2ONa，A被催化氧化生成D，D为CH3CHO、A和乙酸发生酯化反应生成C，C为CH3COOCH2CH3，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，
    （1）A是乙醇，C是乙酸乙酯，分子式为C4H8O2，
    故答案为：乙醇；C4H8O2；
    （2）反应③是乙醇和乙酸的酯化反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，
    反应④是乙醇的催化氧化反应，反应方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据反应条件结合官能团及其性质关系进行推断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    （1）①混合溶液中由水电离出的c（H+）＞HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol/L；c（H+）-c（MOH）=1×10-8mol/L
    （2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＞ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”或“无法确定”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．金属钛（Ti）硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀，被誉为“未来金属”．以钛铁矿[主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料冶炼金属钛并获得副产品绿矾（FeSO4•7H2O）的工业生产流程如图1：

    （1）钛铁矿精矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．试写出反应化学方程式：FeTiO3+H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O；
    （2）已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中． 25℃时，难溶电解质溶解度（s）与pH关系如图2，TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29，若溶液中残留c（TiO2+）=1.0×10-5 mol•L-1，则调节溶液pH至少为3；步骤Ⅲ加入铁屑原因是将Fe3+转化为Fe2+，防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀．
    （3）对溶液Ⅱ进行加热，同时加入Na2CO3粉末的作用加热促进TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+ 右移，Na2CO3粉末消耗H+，促进TiO2+水解；
    （4）钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应，还生成一种可燃性无色气体，写出该反应的化学方程式
    TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+2CO，该生产流程工艺中，可以循环使用的物质为H2SO4（填化学式）
    （5）Mg还原TiCl4反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
    TiCl4MgMgCl2Ti
    熔点/℃-25.0648.87141667
    沸点/℃136.4109014123287
    （6）为了测定绿矾中所含结晶水个数，可取样品进行灼烧，在灼烧时需要仪器除了三脚架、坩埚、石棉网、坩埚钳、酒精喷灯外还需要泥三角、玻璃棒．（填仪器名称）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：（g）$\stackrel{560℃}{?}$（g）+H2（g）△H＜0
    针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（　　）
    A．加入适当催化剂，可以提高乙苯的转化率
    B．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙本的转化率
    C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不变
    D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙稀选择恒压条件优于恒容条件

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
    （1）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
    则反应CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）的△H=-283 kJ•mol-1
    （3）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，发生反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K298398498
    平衡常数K51K1K2
    ①K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    ②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是bc（填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       
    b．NH3的浓度保持不变
    c．容器内压强保持不变                        
    d．混合气体的密度保持不变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氯气可用消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的（　　）
    ①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④较易液化　⑤溶解于水．
    A．②③B．③④C．①②③D．③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列卤代烃中，能发生消去反应且能生成两种单烯烃的是（　　）
    A．B．CH3CH2ClC．D．CH3CH2CH2Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中分处三个不同周期．X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为12．下列说法中不正确的是（　　）
    A．离子半径 Z＞XB．最外层电子数 Z＞Y
    C．金属性 Z＞XD．原子半径 Z＞Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．以下是某课题组设计的由烃A合成聚酯类高分子材料．
    的路线：

    已知同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮．
    根据以上信息回答：
    （1）A的分子式C8H10，F中官能团的名称是羧基．
    （2）化合物D的结构简式是，由B生成D的反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式是，该中间体生成D的反应类型为消去反应．
    （3）E与F反应的化学方程式是，反应类型为缩聚反应．与E具有相同官能团的含苯环的同分异构体有（写结构简式）、、．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案