纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一.共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法.其流程如图示:下列说法不正确的是A．保存溶液A时.应加入少量铁粉B．其制备反应类型不属于氧化还原反应C．取滤液进行焰色反应.火焰为黄色D．FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示：

下列说法不正确的是

A．保存溶液A时，应加入少量铁粉

B．其制备反应类型不属于氧化还原反应

C．取滤液进行焰色反应，火焰为黄色

D．FeSO₄·7H₂O 和 FeCl₃·6H₂O的物质的量之比最好应为2∶1

试题分析：A、为了防止二价铁离子被氧化所以应该加入小量铁粉。
B、将Fe²⁺和Fe³⁺的可溶性盐配成溶液然后按照1∶2 或更高的摩尔比例将Fe²⁺和Fe³⁺的两种溶液混合用碱作为沉淀剂用碱作为沉淀剂用碱作为沉淀剂用碱作为沉淀剂,将溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺共同沉淀出来，沉淀转化为Fe₃O₄，这些反应都没有涉及到氧化还原反应。
C、因为含有钠离子所以焰色反应，火焰为黄色
D Fe²⁺和Fe³⁺的可溶性盐配成溶液然后按照1∶2 或更高的摩尔比例配制。
点评：本题难度中等，主要涉及了制备纳米四氧化三铁的方法，关键在于把握住铁为变价金属，平时要注意对知识点的积累。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

实验室制备溴代烃的反应如下：NaBr+H₂SO₄==HBr+NaHSO₄ ①
R-OH+HBr

R-Br+H₂O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g·cm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

请回答下列问题：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是       。
a．圆底烧瓶     b．  容量瓶     c．锥形瓶     d．量筒
（2）溴代烃的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是                            。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在        （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的不正确的是           。
a．水是反应的催化剂        b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发                 d．减少副产物烯和醚的生成
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是              ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

⑴在该实验中，甲部分的装置是（填写字母）。

⑵乙装置中可观察到的颜色变化为：                                。
⑶丙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是                     。
⑷丁装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是                    。
⑸该实验存在明显的缺陷，改进的方法是                                   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（13分）实验室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：_____________________________________
(2)本实验用到的基本仪器有：___________________________________________
_____________________________________________________________________
(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高、偏低，还是不变。
没有进行操作步骤④，会______；加蒸馏水时不慎超过了，会______；定容时俯视会______；若洗涤容量瓶后，有少量的水分残留在容量瓶中，会______。
(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
____________________________________________________________________；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应
__________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

(15分)淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃、98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O      3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O
请回答下列问题：
(1)实验①加入98%硫酸少许的目的是：                                    。
(2)冷凝水的进口是    （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其
原因是                              。
(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为               。
(4)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯,玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有
(5)当尾气中n(NO₂):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NO_x全部吸收，发生的化学反应方程式为：                                  。
(6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO₄^-+ 5H₂C₂O₄+ 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O
称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时滴定终点的现象为                              。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验室制取下列气体时,与实验室取氨气的气体发生装置相同的是

A．CO₂

B．H₂

C．Cl₂

D．O₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）

A．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，所测出的碱液的浓度值

B．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗而直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

C．用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用酚酞做指示剂所测出的碱液的浓度值

D．做中和热测定时，在大小两个烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(8分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。

(4)滴定。当____________________ ________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：

滴定次数实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.实验处理：
(1)某同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。
指出他的计算的不合理之处：____________ _ _。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(11分)甲同学用如图所示的装置制取氯化铁，A是氯气发生装置（用浓盐酸和二氧化锰），B中的饱和食盐水用来除氯气中混有的氯化氢。D管中放置有铁粉。氯化铁在潮湿的空气中会和水剧烈反应冒出烟雾。试完成下列问题：

（1）烧瓶A中发生反应的化学方程式为：
（2）气体通过容器C的目的是：
（3）石英玻璃管D中发生反应的化学方程式是：
（4）球形干燥管E中碱石灰的作用是：
（5）氯化铁在潮湿的空气中和水剧烈反应冒出烟雾的化学方程式是
（6）乙同学认为甲同学装置中的B可以不用，将A与C直接相连就行了。
丙同学认为乙同学这样做，可能引起爆炸，而且生成的氯化铁中可能混有氯化亚铁。丙同学为了验证自已的猜想是正确的，取了乙同学制取的氯化铁固体少量加入试管中，并加入稀硝酸，观察到液面上面出现红棕色，而且红棕色渐渐上移，最后只在试管口可观察到红棕色，试管内气体无色，由此丙同学认为乙同学制取的氯化铁固体中含有氯化亚铁。
你认为丙同学所说的爆炸可能原因是                          ；你认为丙同学用稀硝酸而不用酸性高锰酸钾溶液来检验氯化亚铁的存在的原因是

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