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7.把下列四种X溶液分别加入盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是(  )
A.10℃20 mL 3 moL•L-1的X溶液B.10℃10 mL 2 moL•L-1的X溶液
C.20℃10 mL 5 moL•L-1的X溶液D.20℃30 mL 2 moL•L-1的X溶液

分析 先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量,最后溶液的体积都为50mL,则物质的量越大,浓度越大,则反应速率越大;并结合温度越高,反应速率越大来判断.

解答 解:A.10℃20 mL 3  moL•L-1的X溶液,X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol,
B.10℃10 mL 2 moL•L-1的X溶液,X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol,
C、20℃10 mL 5 moL•L-1的X溶液,X的物质的量为0.01L×5mol/L=0.05mol,
D、20℃30ml 2mol/L的X溶液,X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol,
显然四种情况下D中温度最高,浓度最大,所以反应速率是最大,
故选D.

点评 本题考查反应速率与温度、浓度的关系及物质的量的计算,难度不大.明确影响化学反应速率的因素、物质的量与浓度的关系是解答本题的关键.

练习册系列答案
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14.下列关于溶液酸碱性的说法正确的是(  )
A.pH=7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H+)=10-7mol/L
C.c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性D.在100℃时,纯水的pH<7,因此呈酸性

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15.某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾1KNH4Fex(OH)y(SO4z],并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成.

实验测定:
①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成l00mL溶液A;
②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.66g;
③量取25.00mL溶液A,加入足量KI,用1.000mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定(已知反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点.
(1)在1KNH4Fex(OH)y(SO4z]中x、y、z的代数关系式为3x+2=2y+z.
(2)过滤所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒.
(3)写出实验测定③中加入足量KI反应的离子方程式2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
(4)根据以上实验数据计算样品中的n(SO42-):n(Fe3+).(写出计算过程)

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12.已知叠氮酸(HN3)的Ka=10-4.7.下列有关0.1mol•L-1的NaN3溶液中离子浓度的大小关系不正确的是(  )
A.c(Na+)>c(N3-B.c(N${\;}_{3}^{-}$)>c(OH-
C.c(H+)>c(OH-D.c(Na+)=c(N${\;}_{3}^{-}$)+c(HN3

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2.已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量,下列两个反应:P4(白,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-Q1,4P(红,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-Q2,Q1与Q2的关系是(  )
A.Q1=Q2B.Q1>Q2C.Q1<Q2D.无法确定

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12.已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol
求:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g) 的反应热△H3=-110.5kJ/mol.

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19.“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬(Cr)超标的胶囊,其中含有可能引起人体肾伤害的+6 价的铬.下列铬的化合物中铬呈+6 价的是(  )
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16.已知某物质X的熔点为-83℃,沸点为77℃,不溶于水,密度小于 1g•mL-1.要从水与X的混合物中简便快捷地分离出X,需要用到的仪器是(  )
A.B.C.D.

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17.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有下列警示标记中的(  )
A.
爆炸品
B.
易燃液体
C.
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D.
腐蚀品

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