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【题目】用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是

A. 漂白粉被氧化了

B. 有色布条被空气中的氧气氧化了

C. 漂白粉溶液跟空气中的CO2的反应充分,生成了较多量的次氯酸

D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大

【答案】C

【解析】试题分析:对于漂白粉来说,其具有漂白作用主要是由次氯酸引起的,当漂白粉放置在空气中的时候,漂白粉会和空气中的CO2发生反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO,所以会使HClO的浓度增大,漂白效果变得更好。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭容器中进行该反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应中某一时刻SO2O2SO3的浓度为0.2mol/L0.1mol/L0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是

A. SO20.4mol/LO20.2mol/L

B. SO20.25mol/L

C. SO2SO3均为0.15mol/L

D. SO30.4mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢氨。

(1)该反应在一定条件下能够白发进行,则反应的H_____________0(填><)。

(2)写出生成碳酸氢氨的化学方程式:______________

(3)实验步骤如下:

步骤1:按图所示组装仪器,检查装置的气密性。

步骤2:在相应仪器中装入药品,其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体,恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

步骤3:滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品。

干燥管中盛放的药品是___________。

对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点是__________________。

以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是______________________。

(4)该实验装置可能存在的安全问题是__________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Fe(OH)3可用来制颜料、药物,作净水剂。现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。

资料:新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离:Fe3++3OH-Fe(OH)3H++FeO2-+H2O

(1)向3支盛有1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中,分别加入3 mL不同浓度的NaOH溶液,都产生红褐色沉淀。充分反应后,过滤,取滤液分成两等份,分别进行实验,实验记录如下:

产生红褐色沉淀的离子方程式是________。

② 当c(NaOH)≥6.0 mol·L-1时,实验Ⅱ中溶液变红的原因是________、________(用离子方程式表示)。

(2)有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3

① 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样,________,证明沉淀中含有碳酸盐。

② 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液,溶液由黄色变为红色,无丁达尔效应,继续滴加Na2SO3溶液,最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除Fe(OH)3外还含有FeSO3。产生FeSO3的原因是_________________。

(3)比较(1)和(2),制备Fe(OH)3的合理方法是___________(注明试剂和用量)。

(4)FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe(OH)3,该试剂的化学式是________(写出一种即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义。回答下列问题:

(1)钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀,在电化学腐蚀中,负极反应是_____________,正极反应是_____________。

(2)某实验小组设计下列实验探究铁生锈的条件:

反应4 min后观察,发现A处铁丝依然光亮,B处铁丝表面灰暗,D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与_________和___________有关B、D处实验现象对比说明:决定铁生锈的一个重要因素是___________。

(3)金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。常见镀铬液由重铬酸(H2Cr2O7)和催化剂硫酸组成。

①重铬酸中,Cr元素的化合价为________。

②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层。阴极的电极反应式为_______。

(4)电镀废水中Cr2O72-具有高毒性,必须经处理后才能排放。电解法处理含铬的强酸性废水的原理如右图所示。

电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+,再随着溶液pH的升高,便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。

①图中A为电源__________极电解时阴极产生的气体为____________(写化学式)。

②写出Fe2+与Cr2O72-反应的离子方程式:_________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 常温下铁与浓硫酸不反应 B. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关

C. 漂白粉暴露在空气中会变质 D. SiO2属于酸性氧化物,可与水反应得硅酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入一定量的Na2CO3和NaHCO3,A、B中分别足量的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是

A. 侧管中装入Na2CO3的气球膨胀速率大

B. 等质量的Na2CO3和NaHCO3 最终两气球体积不同

C. 最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同

D. 热稳定性:Na2CO3 < NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:称取Wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液。将25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止。

试回答:

1实验中不考虑铁架台等夹持仪器外,不需要的仪器有填序号 ,还缺少的仪器有填名称_

A托盘天平带砝码,镊子 B滴定管 C 100mL容量瓶 D烧杯

e.漏斗 f.锥形瓶 g.玻璃棒 h.烧瓶

2实验中,标准液KMnO4溶液应装在______________式滴定管中。

3若在滴定前没有用amol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗,则所测得的x值会___________偏大、偏小、无影响

4在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1,由此可计算x的值是____________。

5写出酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液过程中反应的离子方程式_______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:COg+2H2 gCH3OHgH =a kJ·mol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2,测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间min的变化关系如下左图中、Ⅱ、Ⅲ曲线所示:

1能判断反应达到化学平衡状态的是 填字母

A.cCO与cH2的比值保持不变

B.容器中气体压强保持不变

C.容器中气体密度保持不变

D.单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成

EvH2=2 vCH3OH

2①Ⅱ和相比,Ⅱ改变的反应条件是

②反应Ⅲ在9min时达到平衡,比较反应Ⅰ的温度T1和反应Ⅲ的温度T3的高低:T1 T3填“>”“<”“=”,此正反应是________反应填“放热或吸热”

3①反应Ⅰ在6 min时达到平衡,从反应开始到达到平衡时v CH3OH = mol/L·min

②反应Ⅱ在2 min时达到平衡,计算该温度下的平衡常数K= 。在体积和温度不变的条件下,在上述反应达到平衡Ⅱ时,再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后,平衡将向_________填“正反应、逆反应和不移动”,原因是______________。

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