【题目】用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是
A. 漂白粉被氧化了
B. 有色布条被空气中的氧气氧化了
C. 漂白粉溶液跟空气中的CO2的反应充分,生成了较多量的次氯酸
D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大
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【题目】在一密闭容器中进行该反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是
A. SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
B. SO2为0.25mol/L
C. SO2、SO3均为0.15mol/L
D. SO3为0.4mol/L
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【题目】实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢氨。
(1)该反应在一定条件下能够白发进行,则反应的△H_____________0(填“>”、“<”或“一”)。
(2)写出生成碳酸氢氨的化学方程式:______________。
(3)实验步骤如下:
步骤1:按图所示组装仪器,检查装置的气密性。
步骤2:在相应仪器中装入药品,其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体,恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3:滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品。
干燥管中盛放的药品是___________。
对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点是__________________。
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是______________________。
(4)该实验装置可能存在的安全问题是__________________。
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【题目】Fe(OH)3可用来制颜料、药物,作净水剂。现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。
资料:新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离:Fe3++3OH-Fe(OH)3H++FeO2-+H2O
(1)向3支盛有1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中,分别加入3 mL不同浓度的NaOH溶液,都产生红褐色沉淀。充分反应后,过滤,取滤液分成两等份,分别进行实验,实验记录如下:
① 产生红褐色沉淀的离子方程式是________。
② 当c(NaOH)≥6.0 mol·L-1时,实验Ⅱ中溶液变红的原因是________、________(用离子方程式表示)。
(2)有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3。
① 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样,________,证明沉淀中含有碳酸盐。
② 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液,溶液由黄色变为红色,无丁达尔效应,继续滴加Na2SO3溶液,最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除Fe(OH)3外还含有FeSO3。产生FeSO3的原因是_________________。
(3)比较(1)和(2),制备Fe(OH)3的合理方法是___________(注明试剂和用量)。
(4)FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe(OH)3,该试剂的化学式是________(写出一种即可)。
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【题目】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义。回答下列问题:
(1)钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀,在电化学腐蚀中,负极反应是_____________,正极反应是_____________。
(2)某实验小组设计下列实验探究铁生锈的条件:
反应4 min后观察,发现A处铁丝依然光亮,B处铁丝表面灰暗,D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与_________和___________有关;B、D处实验现象对比说明:决定铁生锈的一个重要因素是___________。
(3)金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。常见镀铬液由重铬酸(H2Cr2O7)和催化剂硫酸组成。
①重铬酸中,Cr元素的化合价为________。
②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层。阴极的电极反应式为_______。
(4)电镀废水中Cr2O72-具有高毒性,必须经处理后才能排放。电解法处理含铬的强酸性废水的原理如右图所示。
电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+,再随着溶液pH的升高,便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。
①图中A为电源__________极;电解时阴极产生的气体为____________(写化学式)。
②写出Fe2+与Cr2O72-反应的离子方程式:_________________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 常温下铁与浓硫酸不反应 B. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关
C. 漂白粉暴露在空气中会变质 D. SiO2属于酸性氧化物,可与水反应得硅酸
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【题目】有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入一定量的Na2CO3和NaHCO3,A、B中分别装有足量的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是
A. 侧管中装入Na2CO3的气球膨胀速率大
B. 若加入等质量的Na2CO3和NaHCO3 ,最终两气球体积不同
C. 最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同
D. 热稳定性:Na2CO3 < NaHCO3
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【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:称取Wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液。将25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止。
试回答:
(1)实验中不考虑铁架台等夹持仪器外,不需要的仪器有(填序号) ,还缺少的仪器有(填名称)_ 。
A托盘天平(带砝码,镊子) B滴定管 C 100mL容量瓶 D烧杯
e.漏斗 f.锥形瓶 g.玻璃棒 h.烧瓶
(2)实验中,标准液KMnO4溶液应装在______________式滴定管中。
(3)若在滴定前没有用amol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗,则所测得的x值会___________(偏大、偏小、无影响)。
(4)在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1,由此可计算x的值是____________。
(5)写出酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液过程中反应的离子方程式_______________。
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【题目】甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)H =a kJ·mol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2,测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间(min)的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示:
(1)能判断反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
A.c(CO)与c(H2)的比值保持不变
B.容器中气体压强保持不变
C.容器中气体密度保持不变
D.单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成
E.v正(H2)=2 v逆(CH3OH)
(2)①Ⅱ和Ⅰ相比,Ⅱ改变的反应条件是 。
②反应Ⅲ在9min时达到平衡,比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低:T1 T3(填“>”“<”“=”),此正反应是________反应(填“放热或吸热”)。
(3)①反应Ⅰ在6 min时达到平衡,从反应开始到达到平衡时v (CH3OH) = mol/(L·min)。
②反应Ⅱ在2 min时达到平衡,计算该温度下的平衡常数K= 。在体积和温度不变的条件下,在上述反应达到平衡Ⅱ时,再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后,平衡将向_________(填“正反应、逆反应和不移动”),原因是______________。
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