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元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是
[     ]
A.X元素的原子序数是19
B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3:1
C.Xn+中n=l
D.晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-
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科目:高中化学 来源: 题型:

元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示.
(1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为
3:1
3:1

(2)该晶体中Xn+中n=
1
1

(3)晶体中每个N3-
6
6
个等距离的Xn+包围.
(4)X元素的一种金合金具有面心立方最密堆积的结构,该合金
中X原子与 Au原子数量之比为3:1,则该晶胞中X原子处于
面心
面心
位置,Au原子处于
顶点
顶点
位置,空间利用率为
74%
74%
.假设该晶胞的边长为acm,NA表示阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度为
389
a3NA
g/cm3
389
a3NA
g/cm3

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科目:高中化学 来源:2010年黑龙江省高二下学期期末考试化学试题 题型:填空题

(12分)现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满[来源:学+科+网Z+X+X+K]

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA为离子化合物,写出其电子式               

(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有         个方向,原子轨道呈          形。

(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为:

该同学所画的电子排布图违背了               

(4)G位于                  区。[来源:ZXXK]

(5)DE3 中心原子的杂化方式为    ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为    

(6)检验F元素的方法是               ,请用原子结构的知识解释产生此

现象的原因是                                                          

                                                

(7)F元素的晶胞如右图所示,若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,F原子的摩尔质量为M,则F原子的半径为             cm。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素X的某价态离子Xn中所有电子正好充满K、L、M
三个电子层,它与N3形成的晶体结构如图所示。

(1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为________。

(2)该晶体中Xnn=________。

(3) 晶体中每个N3被________个等距离的Xn包围。

(4) X元素的一种金合金具有面心立方最密堆积的结构,该合金

中X原子与 Au原子数量之比为3:1,则该晶胞中X原子处于  位置,Au原子处于  位置,空间利用率为   。假设该晶胞的边长为cm, NA表示阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度为   

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为10;B的化合物种类繁多,数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素;D、E两单质可形成两种不同的离子化合物。

(1)写出E的单质与A、D两元素形成的常见化合物反应的离子方程式                

(2)由A、C、D三种元素所形成的常见盐溶液呈        性(填“酸”“中”或“碱”),其原因用离子方程式表示为                  

(3)B的相对分子质量最小的氢氧化物的燃烧为,写出其燃烧的热化学方程式               

(4)X、Y是均由C、D两元素组成的化合物,且C、D在X、Y中的价态相同,某温度下相互转化时的量变关系如图所示:

①X的化学式是            

②图中a、b、c、d四点中,表示反应处于平衡状态的是                

③该温度下,反应物Y转化为X的平衡常数为               

④反应进行到t2时刻,改变的条件可能是                    

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