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    下列说法不正确的（　　）
    A、化学反应速率大小的决定因素是反应物的性质
    B、所有化学反应，温度升高其反应速率一定增大
    C、钢铁腐蚀、熟料老化、食物腐败等都是化学变化，减小这些反应的速率有利于生产、生活及可持续发展
    D、硫酸工业、硝酸工业、铁的冶炼等都涉及到化学反应且都会产生污染，减小这些反应的速率有利于降低对环境的污染也有利于国民经济的可持续发展
    考点：化学反应速率的影响因素,化学反应速率的调控作用
    专题：化学反应速率专题
    分析：A、反应物的性质是决定反应速率的主要因素；
    B、温度升高，化学反应速率增大；
    C、钢铁腐蚀、熟料老化、食物腐败等都是对生产、生活不利的；
    D、硫酸工业、硝酸工业、铁的冶炼等都应加快反应速率，提高效率．
    解答： 解：A、决定化学反应速率的主要因素是内因----反应物的性质，故A正确；
    B、升温，所有化学反应的速率都加快，故B正确；
    C、对生产、生活不利的化学反应，应尽量减慢，故C正确；
    D、对生产、生活有利的化学反应，应尽量加快反应速率，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了影响反应速率的内因、外因以及控制生产生活中的化学反应速率的意义，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式如下，则下列说法正确的是（　　）
    A、1mol该有机物与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应最多可消耗6mol NaOH
    B、向该有机物溶液中加入FeCl3溶液，振荡后有紫色沉淀产生
    C、该有机物能发生消去反应
    D、该有机物在稀硫酸中加热水解，有机产物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、石油中含有C5-C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
    B、含C18以上的烷烃的重油经过催化剂裂化可以得到汽油
    C、石油的分馏、煤的干馏都是物理变化
    D、煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
    ①若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
     
    ；
    ②若所得溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
     
    ；
    ③若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=
     
    ．
    （2）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下所示
    序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH
    ①22.000.0012
    ②22.0018.0011
    ③22.0022.007
    x=
     
    ．Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变）则溶液的（　　）
    A、pH值升高
    B、酸性增强
    C、KW增大
    D、c（OH-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中E表示反应物或生成物的能量，下列说法正确的是（　　）
    A、图1可表示C+O2→CO2的能量变化过程
    B、图1可表示CaCO3→CaO+CO2的能量变化过程
    C、图2可表示Mg+2HCl→MgCl2+H2 的能量变化过程
    D、图1表示的反应是吸热反应，图2表示的反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
    （1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）═C（g）△H=-a kJ?mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
    ①计算20s内B气体的平均化学反应速率为
     
    ，写出该反应的平衡常数表达式
     
    ．
    ②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是
     
    （填字母）．
    （A）Q1+Q2=a   （B） Q1+2Q2＜2a   （C）Q1+2Q2＞2a   （D）Q1+Q2＜a
    ③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b＞0）时，v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数φ（C）=
    1
    3
    ，则b=
     
    ．
    （2）常温下，将VmL、0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
    ①如果溶液pH=7，此时V的取值
     
    20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为
     
    ．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（　　）
    A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    B、Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
    C、Cl2+H2O=HClO+HCl
    D、NH4Cl+NaOH
      △  
    .
     
    NaCl+NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO、O2、CO2混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原状况下，体积减少1mL，再通过足量浓NaOH溶液时，体积又减少5mL（体积均在相同状况下测定），则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比为（　　）
    A、1：3：5
    B、5：1：3
    C、2：4：3
    D、3：1：5

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