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    下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

    A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

    B.K+、CO32-、Cl—、NO3—

    C.NH4+、Na+、SO42-、NO3—

    D.Na+、K+、NO3—、SO32—

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、Mg2+与OH?反应生成Mg(OH)2沉淀，在碱性条件下不能大量共存，故A错误；B、在酸性条件下不发生氧化还原反应，故B错误；C、在酸性条件下不发生氧化还原反应，故C错误；D、在碱性条件下，离子互不反应，在强酸性条件下，NO3?、H+能氧化SO32?，故D正确。

    考点：本题考查离子反应与离子共存。

     

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    用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：

    Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（　　）

    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

    B．3 mol Na2O2发生反应，有6mol电子转移

    C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

    D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

     

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    A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中

    C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中

     

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    （15分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有A12O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)

    【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    （1）左装置图中球形干燥管的作用是 。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见 。

    【方案2】用右上装置图测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 。

    a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是 。

    【方案3】按下图步骤测定样品中A1N的纯度：

    （6）步骤②生成沉淀的离子方程式为 。

    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将 (_填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山西省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

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    科目：高中化学 来源：2015届山西省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物

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    D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－)

     

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