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    体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同温度下发生反应：2NH3N2＋3H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3的转化率为P%，则乙容器中NH3的转化率为（  ）
    A．＝P%B．＜P%C．＞P%D．无法确定
    C
    结合反应的特点，甲容器保持体积不变，当甲容器中达到平衡时，容器内的压强将增大，而乙容器保持压强不变，相当于在甲容器压强的基础之上，又给体系减压，对于平衡来说，在甲的基础上平衡向正反应方向移动，从而使NH3的转化率增大。故乙容器中的NH3的转化率是大于P%的。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将a mol PCl5充入一个真空密闭容器中，加热到200 ℃，发生如下反应：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2（g），达到平衡时，PCl5所占体积分数为M%。这时再向容器中充入a mol PCl5，同温同压下达到平衡，此时PCl5体积分数为N%，则M与N的关系为（   ）
    A．M＞NB．M＜NC．M="N"D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学反应2A（g）B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同的条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间（min）的变化情况如下表：
    实验序号 时间
    		0
    		2
    		3
    		4
    800
    		℃
    		800
    		℃
    1
    		1.0
    		c2
    		c3
    		1.0
    10
    		0.80
    		0.60
    		0.92
    		0.20
    20
    		0.67
    		0.50
    		0.75
    		0.20
    30
    		0.57
    		0.50
    		0.63
    		0.20
    40
    		0.50
    		0.50
    		0.60
    		0.20
    50
    		0.50
    		0.50
    		0.60
    		0.20
    60
    		0.50
    		0.50
    		0.60
    		0.20
    (1)实验1中，反应在10至20分钟内平均化学反应速率为v(A)=______________。
    （2）实验2中，A的初始浓度c2=______________mol·L-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件可能是_______________。
    （3）若实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3______________v1（填“＜”“＞”或“=”＝，且c3______________（填“＜”“＞”或“=”＝1.0 mol·L-1。
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是______________（填“吸热”或“放热”反应）。理由是__________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由于催化剂作用使化学反应速率加快的是……（ ）
    A．乙酸乙酯的水解，加入少量氢氧化钠 B．苯和溴反应时，加入少量铁粉
    C．制取甲烷时，要加入生石灰 D．锌与盐酸反应，加入少量硫酸铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是（　　）
    A．加热一般能加快化学反应速率
    B．粉碎固体物质能加快化学反应速率
    C．不同物质的化学反应速率可能不一样
    D．化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于其质量比

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    在日常生活中，与化学反应速度有关的做法是（　　）
    A．用热水溶解蔗糖以加速溶解
    B．把块状煤碾成粉末状再燃烧
    C．真空包装食品，以延长保质期
    D．低温冷藏使食品延缓变质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可采取的措施是（　　）
    A．将铁粉改为铁片
    B．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液
    C．向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固体
    D．向稀H2SO4中加入少量的NaOH固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素．
    （1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：
    Ⅰ向3支大小相同的试管abc中加入相同体积（2mL）5%H2O2溶液；
    Ⅱ向试管a中加入少量MnO2粉末，向试管b中滴加1～2滴1mol/LFeCl3溶液．得出实验结论：MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多．
    ①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是______．
    ②设计试管c的目的是______．
    ③若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是______，原因是______．
    （2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素．
    实验仪器：试管、烧杯、两桶、天平、秒表
    实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L盐酸、5mol/L盐酸
    ①利用所提供实验用品，课研究的化学反应速率的影响因素是______，
    为了便于观察，你建议记录的数据是______．
    ②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是______．
    设计实验完成温度对化学反应速率的影响，说明实验步骤（文字表述、图示均可）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                                                 （   ）
    （1）增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。
    （2）增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
    （3）对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率
    （4）对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快
    （5）对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用正催化剂，正逆反应速率同等程度加快。
    A．（1）（2）B．（1）（2）（3）C．（1）（2）（3）（4）D．（5）

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