Question

【题目】现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O②CH3COOH③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是

A．向①中逐滴加入少量②，逐渐增大

B．①、③等体积混合后溶液中存在：NH4＋ +H2ONH3·H2O+H＋

C．①、②任意比混合：c(CH3COO-)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋ )

D．①、③按体积比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3H20)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．向①中逐滴加入少量②，酸碱反应NH3·H2O+CH3COOH =CH3COONH4,c(NH4＋ )/c(0H)逐渐增大，A项正确；B.等浓度、等体积的①③混合，恰好反应生成等物质的量的NH4＋ 、K＋、SO42-,NH4＋ 水解，B项正确；C．①、②任意比混合，根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋ )，C项正确；D．①、③按体积比2:1混合，生成的NH4＋ 和NH3·H2O、SO42-物质的量相等，由于电离过程大于水解过程，溶液显碱性，则微粒浓度大小顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(NH3H20)>c(OH-)>c(H+)，D项错误；选D。