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    25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2OH-(aq) ，已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。下列说法错误的是（    ）

    A．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl（s），c(Mg2+)会增大

    B．若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

    C．若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动

    D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用密度为1.84g?mL-1的浓硫酸配制1mol?L-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是
    A
    A
    （填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是
    胶头滴管
    胶头滴管
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    （填仪器名称）．

    （2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    （写化学式）．
    （3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是
    a
    a
    （填序号）；
    a．KNO3溶液  b．AlCl3溶液   c．CuSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省温州二中高二第二学期期中考试化学试题 题型：实验题

    Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

    图A中液面所示溶液的体积为     mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是    (填字母标号)。
    Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
    E．检查滴定管是否漏水。           F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填)：   　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：    　　　　。
    ③在G操作中如何确定终?                                              。
    ④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)           ，原因是                                 。
    ⑤假设操作均正确，标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)          mol·L—1
    Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×10－5，一水合氨的电离常数为1.8×10－5。在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解。
    甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡：
    Mg(OH)2 Mg2+ +2OH-
    加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解产生H+中和了Mg(OH)2电离产生的OH-而使平衡右移导致Mg(OH)2 溶解。
    而乙同学却认为NH4Cl电离产生的NH4+结合了OH－生成了弱电解质NH3·H2O，使c(OH-)减小，平衡右移而导致Mg(OH)2 溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点：
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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高二第二学期期中考试化学试题 题型：实验题

    Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

    图A中液面所示溶液的体积为      mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是     (填字母标号)。

     Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。  C．用蒸馏水洗干净滴定管。

    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

    E．检查滴定管是否漏水。           F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：     　　　　 。

    ③在G操作中如何确定终?                                               。

    ④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)            ，原因是                                  。

    ⑤假设操作均正确，标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)           mol·L—1

    Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×10－5，一水合氨的电离常数为1.8×10－5。在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解。

    甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡：

    Mg(OH)2  Mg2+ +2OH-

    加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解产生H+中和了Mg(OH)2电离产生的OH-而使平衡右移导致Mg(OH)2 溶解。

    而乙同学却认为NH4Cl电离产生的NH4+结合了OH－生成了弱电解质NH3·H2O，使c(OH-)减小，平衡右移而导致Mg(OH)2 溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）用密度为1.84g?mL-1的浓硫酸配制1mol?L-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是______（填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是______、______（填仪器名称）．

    （2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）______（填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是______（写化学式）．
    （3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是______（填序号）；
    a．KNO3溶液 b．AlCl3溶液　 c．CuSO4溶液．

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