有关电解质溶液.下列说法正确的是( ) A.常温下.一定浓度的Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.常温下.0.4mol/L HB溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后.溶液的pH=3.则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(B-)＞c(H+)＞c(OH-)C.常温下.0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有关电解质溶液，下列说法正确的是（　　）

A、常温下，一定浓度的Na₂CO₃溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

B、常温下，0.4mol/L HB溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、常温下，0.1mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中，离子浓度大小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、向一定浓度氨水中加水稀释后，溶液中

c(N

)

c(NH3?H2O)

减小

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：盐类的水解专题

分析：A、依据溶液中质子守恒分析判断；
B、常温下，0.4mol/L HB溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中溶质为HB、NaB，溶液的pH=3显酸性，电离大于水解；
C、硫酸铵溶液中铵根离子水解；
D、向一定浓度氨水中加水稀释后，促进电离．

解答： 解：A、依据溶液中质子守恒分析判断，常温下，一定浓度的Na₂CO₃溶液中存在质子守恒，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B、常温下，0.4mol/L HB溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中溶质为HB、NaB，溶液的pH=3显酸性，电离大于水解，溶液中离子浓度的大小顺序为cc（B^-）＞（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、硫酸铵溶液中铵根离子水解，常温下，0.1mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中，离子浓度大小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、向一定浓度氨水中加水稀释后，促进电离，溶液中

c(N

)

c(NH3?H2O)

增大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，盐类水解分析溶液中质子守恒的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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