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    19．下列变化与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．钢铁冶炼B．汽油燃烧C．酸碱中和D．食物腐败

    分析 根据变化中发生的化学反应，利用元素的化合价是否变化来分析是否与氧化还原反应有关．

    解答 解：A、钢铁冶炼中金属氧化物被还原为单质，金属元素的化合价一定降低，则一定发生氧化还原反应，故A不选；
    B、燃料燃烧中氧元素的化合价一定降低，一定发生氧化还原反应，故B不选；
    C、酸碱中和的实质为氢离子和氢氧根离子生成水，反应中各元素的化合价都没有变化，则与氧化还原反应无关，故C选；
    D、食物腐败发生缓慢氧化，一定有元素化合价的变化，则一定发生氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉变化中的化学反应来解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．回答下列问题：
    （1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
    A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
    B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
    则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）A．
    （2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
    （3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
    ①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
    ②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
    氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
    现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为14.4kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质中，分子数相同的是（　　）
    A．5 L Cl2与5 L HCl
    B．36 g H2O与44.8 L CO2
    C．25℃，1.01×105 Pa时，等体积的空气与H2
    D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（　　）
    A．分子间引力的大小B．分子数目的多少
    C．分子直径的大小D．分子间距离的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应不需要加热就能发生
    B．升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热
    C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    D．一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．羟基的化学符号是（　　）
    A．-NO2B．-OHC．-COOHD．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．O2和O3是氧元素的两种单质，等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子数目之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．2008年美国介入放射学科研大会上展示了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成果，可免除冻伤病人截肢．以下关于具有放射性的${\;}_{53}^{125}$I的说法正确的是（　　）
    A．它的中子数是53
    B．摩尔质量是125g
    C．它与${\;}_{53}^{131}$I 互称同位素
    D．其化学性质与${\;}_{53}^{131}$I有很大区别

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫化氢在工业制硫酸、农药、医药及金属精制等方面有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）已知：2H2S（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2SO2（g）△H=akJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=b kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=c kJ/mol
    写出由H2S气体一步合成硫酸的热化学方程式H2S（g）+2O2（g）═H2SO4（l）△H=$\frac{a+b+2c}{2}$kJ/mol．
    （2）硫化氢气体会污染空气，可用CuSO4溶液除去，写出该离子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+．除去含Cu2+的废水能（填“能”或“不能”）用FeS作沉淀剂．
    [已知Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CuS）=1.3×10-36）]
    （3）t℃，在一密闭容器中发生如下反应 2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H＜0，在不同时间测得H2S和SO2的浓度如下表所示：
    t/min0246810
    c（H2S）/mol/L1.000.800.620.480.400.40
    c（SO2）/mol/L1.000.900.810.740.700.70
    ①增大该反应平衡常数的措施有降低温度．
    ②2～8分钟SO2的平均反应速率为0.033mol/（L•min）或$\frac{1}{30}$mol/（L•min）．
    ③t℃时，该反应的平衡常数为8.93（L/mol）3或$\frac{1}{0.112}$（L/mol）3．

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