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    在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（   ）
    A．四个共价键的键长完全相同
    B．四个共价键的键长完全不同
    C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。
    D．四个N-H键键长相同，但键能不同
    A

    试题分析：在NH4+离子中存在4个N-H共价键的键长是完全相同的，答案选A。4+离子中化学键的判断
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。记住NH4+离子的结构特点，并能灵活运用即可。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸脱水后形成的是（  ）
    A．H2S2O7B．H2S3O10C．H4S3O12D．H2S4O13

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述正确的是
    A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
    B．在分子中含有1个手性C原子
    C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。
    D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    你认为下列说法不正确的是(　　)
    A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
    B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
    C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
    D．冰熔化时破坏分子间作用力和氢键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关元素的叙述正确的是：
    A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
    B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
    C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键
    D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出12种元素的X的数值：
    元素
    		Al
    		B
    		Be
    		C
    		Cl
    		F
    		Li
    X的数值
    		1.5
    		2.0
    		1.5
    		2.5
    		2.8
    		4.0
    		1.0
    元素
    		Mg
    		Na
    		O
    		P
    		S
    		Si
    		N
    X的数值
    		 
    		0.9
    		3.5
    		2.1
    		2.5
    		1.7
    		 
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    (1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
    (2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______________________________。
    (3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
    (4)某有机物结构简式为：，在S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
    (5) 预测元素周期表中，X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤对电子的是
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应。下列不属于温室效应气体的是(　 　)
    A．CO2B．N2O C．CH4D．N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）（1）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。
    代号
    		物质
    		结构简式
    		水中溶解度/g
    （25℃）
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    A
    		对—硝基苯酚

    		1.7
    		114
    		295
    B
    		邻—硝基苯酚

    		0.2
    		45
    		100
    （2）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：
     
    		熔点／K
    		沸点／K
    		标准状况时在水中的溶解度
    甲
    		187
    		202
    		2.6
    乙
    		272
    		423
    		以任意比互溶
    ①1 mol乙分子含有           个σ键；
    ②丙分子的中心原子采取            杂化轨道；
    ③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是                 
                                               （结合具体物质解释）。

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