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    已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（　　）
    A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
    C、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
    D、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    考点：氧化性、还原性强弱的比较
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物；对比选项中的反应进行分析判断；
    解答： 解：A、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，故A错误；
    B、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B错误；
    C、标注元素化合价可知，反应中硫元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高，所以根据规律判断还原性强弱，还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，和题意不符，故C正确；
    D、反应中还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Cl-，符合题给条件，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用，主要准确判断还原剂和还原产物．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）下图是工业开发海水的某工艺流程．

    （1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
     
    ；电解槽中的阳极材料为
     
    ．
    （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4顺序制备？
    答：
     
    ；原因是
     
    ．
    （3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是
     
    ．
    （二）为配制某培养液需要NaH2PO4和Na2HPO4（物质的量比为3：1）的混合液，每升混合液中含磷元素3.1g．现用4.0mol?L-1 H3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L该混合液．
    （1）写出相关反应的化学方程式
     
    、
     
    ．
    （2）需取NaOH的质量为
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大．它们的性质或原子结构如表：
    元素 性质或原子结构
    A 原子核内只有一个质子
    B 单质是空气中含最多的气体
    X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
    Y 短周期元素中原子半径最大的元素（除稀有气体外）
    Z 最高正化合价与最低负化合物的代数和为6
    （1）X、Y、Z的元素名称分别为
     
    、
     
    、
     
    、．
    （2）B、X、Y的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用r表示半径）
    （3）W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与Z的氢化物稳定性为
     
    ＞
     
    （填化学式）．
    （4）A、B两元素形成的高中化学常见化合物属于
     
    晶体，该晶体沸点与B的同族A化物沸点相比有些反常的高，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的一组是（　　）
    A、CO2、NH3、HCl
    B、H2SO4、NH3?H2O、BaCl2
    C、CaCO3、H2O、Cu
    D、液态KNO3、NaOH溶液、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A、NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
    B、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L 0.1mol/L的Al2（SO4）3与350mL 2mol/L NaOH混合反应，所得沉淀的质量为（　　）
    A、78gB、15.6g
    C、7.8gD、3.9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能构成原电池的是（　　）
    A、
        稀硫酸
    B、
         稀硫酸
    C、
         稀硫酸
    D、
          无水乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、H2 （g）+1/2 O2（g）=H2O （l）△H=-a KJ．mol-1
    B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-4a KJ．mol-1
    C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+4a KJ．mol-1
    D、H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H=-2a KJ．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列两个热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol
    实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol，完全燃烧时放热为2594kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（　　）
    A、3：5B、3：2
    C、2：3D、5：3

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