Question

【题目】Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时。下列说法正确的是（　　）

A.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移

B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

D.产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】

在Cu2S中，Cu显+1价，S显-2价，在产物中Cu显+2价，S显+6价；在HNO3中，一部分N的化合价不变，一部分由+5价降为+4价，一部分降为+2价。

A. 1molCu2S参加反应时，有(2mol×1+1mol×8)=10mol电子转移，A不正确；

B. 1molCu2S参加反应，失电子10mol，生成1mol(NO2+NO)，得电子4mol，则满足关系2Cu2S——5(NO2+NO)——8HNO3(酸性)，参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶9，B不正确；

C. 反应物Cu2S中Cu、S的价态都升高，所以Cu2S只作还原剂，C不正确；

D. 依据Cu2S的组成关系，产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1，D正确；

故选D。