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    3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子
    B．标准状况下，22.4LSO3中含有氧原子数为3NA
    C．标准状况下，18gH2O中含有氧原子数为NA
    D．5.4g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6NA

    分析 A．硫单质与氧气反应生成的是二氧化硫；
    B．标准状况下三氧化硫的状态不是气体；
    C．标况下水的状态不是气体；
    D．铝为+3价金属，根据n=$\frac{m}{M}$计算出铝的物质的量，然后计算出转移电子的物质的量．

    解答 解：A．1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生1mol二氧化硫，产生NA个SO2分子，不会生成三氧化硫，故A错误；
    B．标准状况下SO3不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
    C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
    D．5.4g铝的物质的量为：$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，0.2molAl与氢氧化钠溶液完全反应失去0.6mol电子，转移电子数为0.6NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    6．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21．下列说法不正确的是（　　）
    W
    XYZ
    A．原子半径大小：X＞Y＞Z
    B．W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y＞Z
    D．W元素的单质能从X的氧化物中置换出X单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：
    （1）现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是C
    A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤
    （2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往添加入少量的明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，这是因为D
    A．明矾起催化作用           B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
    C．明矾受热分解放出气体     D．铝盐在水中水解，能起到酸的作用
    （3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是Fe2++H2O?Fe（OH）2+2H+稀硫酸可抑制Fe2+水解 （用离子方程式和适当文字说明）；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被氧化 ．
    （4）工业上合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，采用高温、高压、催化剂作为反应条件，原因是：高温、高压、催化剂有利于提高反应速率，高压有利于氨气的生成，提高氨的产率．
    （5）已知Ksp（BaSO4）=1.07×10-10Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，二者的溶解能力相差不大，但BaSO4溶解能力相对更小．
    重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO3．总反应的离子方程式是：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
    A．它的一氯代物有6种
    B．它分子式为：C10H18
    C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
    D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图1所示：
    （1）B在A中燃烧的实验现象为安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾，其化学方程式为H2+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
    （2）实验室可用C的浓溶液与一种黑色粉末反应制取A，该反应的离子方程式为MnO2+4H+（浓）+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，若反应中转移0.5mol电子，则生成A的体积（标准状况）为5.6L，被氧化的C的物质的量为0.5mol．
    （3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室可通过多种方法制备D，用图2所示装置收集D，下列关于制取及收集D实验的叙述正确的是①③④（填序号）．
    ①D气体不能用排水法收集
    ②实验室用E一种药品可以制取D
    ③图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
    ④可用D的浓溶液和生石灰为原料制取D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色，五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W
    B．X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两间能反应
    C．阳离子的氧化性：X＞Y
    D．W的最简单氢化物沸点比Z的高

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    15．“酸雨”的形成主要是由于是（　　）
    A．煤燃烧时产生大量CO2B．煤不完全燃烧产生大量CO
    C．煤燃烧时产生大量SO2D．工业生产中排放大量烟尘

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    12．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
    B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物
    C．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素
    D．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．lmo1CH4中含有的电子数为9NA
    B．0.1mol•L-1的Na2S溶液中所含阴离子的数目大于0.1NA
    C．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA
    D．80℃时，1LNaCl溶液中含有OH-的数目为1×10-7NA

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