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    5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．铝片与稀H2SO4反应B．灼热的炭与H2O反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在O2中的燃烧反应

    分析 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，以此来解答．

    解答 解：A．Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；
    B．C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故B选；
    C．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
    D．C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及常见的吸热反应为解答的关键，侧重反应类型判断的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义．请回答：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1，
    ①合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填选项序号）bd．
    a．用铁触媒加快化学反应速率           
    b．采用较高压强（20MPa～50MPa）
    c．将原料气中的少量CO等气体净化除去
    d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2并发生反应．
    a．若容器容积恒定，达到平衡时气体的压强为原来的7/8，N2的转化率为а1，此时，反应放热为23.1kJ；
    b．若容积为4L，当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为1.0mol，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v（NH3）=0.0625 mol/（L•min）．
    c．若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率为а2，则а2＞а1（填“＞、＜或=”）．
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是：4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    ②硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
    a．催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）：△H=+67.7kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-1034.9 kJ/mol．
    b．碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
    若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
    （3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）．钯电极A是电解池的阴极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是：N2+6e-+6H+═2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH（OH）CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖（C12H22O11）．该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应而得，其反应示意图如图所示（注意图中的反应式不完整）．下列说法正确的是（　　）
    A．蔗糖酯属于油脂类物质
    B．该非天然油脂为高分子化合物
    C．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应
    D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    下列说法正确的是（　　）
    A．贝诺酯分子中只有一种官能团
    B．两种反应物均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
    C．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
    D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，生成三种羧酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（　　）
    A．CH4•14H2OB．CH4•8H2OC．CH4•（$\frac{23}{3}$）H2OD．CH4•6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3
    kJ•mol-1
    B．已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44 kJ•mol-1，则2gH2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
    C．吸热反应一定是非自发的化学反应
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（　　）
    A．图a表示的是吸热反应的能量变化
    B．图b中反应物比生成物稳定
    C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
    D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列除杂质（括号中为杂质）所选试剂和操作方法均正确的是（　　）
    A．苯（苯酚）：溴水，过滤
    B．乙酸乙酯（乙酸）：乙醇及浓硫酸，加热蒸馏
    C．乙醇（水）：无水氯化钙，分液
    D．乙炔（H2S、PH3）：硫酸铜溶液，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．尽管氮元素在地壳中的含量较低（主要以硝酸盐的形式存在），但是大气中有丰富
    的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．
    （1）氮气的电子式为，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是蛋白质（填名称，下同），其水解的最终产物为氨基酸．
    （3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可被氧化成NO3-，写出其离子方程式：NH4++2O2$\frac{\underline{\;硝化细菌\;}}{\;}$NO3-+H2O+2H+．
    （4）某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．若沉淀质量为40.8g，则合金的质量为15.3g．

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