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(1)设计一个简单的一次性完成实验的装置,验证醋酸、二氧化碳水溶液(碳酸)和苯酚的酸性,其强弱的顺序是:CH3COOH> H2CO3> C6H5OH
①利用下列仪器可以组装实验装置,则仪器的连接顺序是:                    

②写出实验过程中发生反应的离子方程式。                                         
(2)若1 mol 分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应,消耗Br2和NaOH的物质的量分别是                mol和                 mol。

(10分)(1)ADEBCF(2)2CH3COOH+CO32=2CH3COO+H2O+CO2
H2O+CO2+C6H5O→ C6H5OH+HCO3         (2)3 和    3 

解析试题分析:(1)根据较强的酸制备较弱的酸可知,要证明醋酸的酸性强于碳酸的,则应该将醋酸滴入碳酸钠中,然后将生成的CO2通入到苯酚钠中即可,所以正确的连接顺序是ADEBCF。
(2)实验过程中发生反应的离子方程式有2CH3COOH+CO32=2CH3COO+H2O+CO2↑、H2O+CO2+C6H5O→ C6H5OH+HCO3
(3)根据有机物的结构简式可知,分子中含有2个酚羟基、1个氯原子、1个碳碳双键,所以能和2mol单质溴发生取代反应,1mol溴发生加成反应,共计是3mol。2mol酚羟基需要2mol氢氧化钠,1mol氯原子水解又需要1mol氢氧化钠,共计是3mol。
考点:考查酸性强弱比较、有机物结构和性质
点评:该题是基础性试题的考查,试题侧重对学生基础知识的巩固和训练,意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是记住常见官能团的结构、性质以及官能团之间的相互转化,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的实验设计能力。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

我国硫酸工业年SO2排放量约10万吨,硫酸工业的尾气必须进行处理.
(1)某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨,其工艺流程图如图1:

①从环境保护的角度看,采用上述工艺可防止
酸雨的产生、水体氮富营养化
酸雨的产生、水体氮富营养化
;设计一个简单的实验方案,检验尾气中是否含有氨气:
将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中,观察试纸是否变蓝
将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中,观察试纸是否变蓝

②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为
HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O
HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O

(2)有学者提出利用Fe3+的氧化性,将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用.
①图2实验Ⅰ可采用图3装置模拟测定烟气中SO2的体积分数.X溶液可以选用
碘的淀粉溶液(或酸性KMnO4溶液)
碘的淀粉溶液(或酸性KMnO4溶液)

②图2实验Ⅰ还可采用下列方案测定SO2的体积分数,取280mL(标准状况)气体样品与足量Fe2(SO43溶液完全反应后,用浓度为0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反应生成的Fe2+,至终点消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.尾气中SO2的体积分数为
12.00%
12.00%

已知:Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
③假设实验Ⅱ在标准状况下进行,且已知混合气体流量.为测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率,该实验中还需测定的数据有
实验时间
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BaSO4的质量
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科目:高中化学 来源:2015届上海市高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/℃

660

2054

1535

1462

沸点/℃

2467

2980

2750

--

 

Ⅰ.某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。

你认为他的解释是否合理?答:__________(填“合理”或“不合理”)

(1)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是            

反应的离子方程式为                                           

(2)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是            (填序号)。

A.浓硫酸       B.稀硫酸      C.稀硝酸     D.氢氧化钠溶液

Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:

(3)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为__________

(4)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为__________

(5)上述现象说明溶液中________________结合OH的能力比________强(填离子符号)。

(6)B点对应的沉淀的物质的量为________mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_______mL。

 

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科目:高中化学 来源:2014届安徽省桐城市高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(1)设计一个简单的一次性完成实验的装置,验证醋酸、二氧化碳水溶液(碳酸)和苯酚的酸性,其强弱的顺序是:CH3COOH> H2CO3> C6H5OH

①利用下列仪器可以组装实验装置,则仪器的连接顺序是:                          

②写出实验过程中发生反应的实验现象                                                    

(2)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                   

 

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科目:高中化学 来源:2014届陕西省高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)设计一个简单的一次性完成实验的装置,验证醋酸、二氧化碳水溶液(碳酸)和苯酚的酸性,其强弱的顺序是:CH3COOH> H2CO3> C6H5OH

①利用下列仪器可以组装实验装置,则仪器的连接顺序是:                    

②写出实验过程中发生反应的离子方程式。                                         

(2)若1 mol 分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应,消耗Br2和NaOH的物质的量分别是                mol和                 mol。

 

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