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    1．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）写出上述反应的离子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    （2）氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5
    （3）若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为7.1 g．

    分析 反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂得电子，化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂被氧化，对应的产物MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，结合元素的化合价的变化解答该题，反应的实质为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

    解答 解：（1）反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    （2）化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量比是1：5，
    故答案为：1：5； 
    （3）因为HCl是还原剂被氧化，Cl2是氧化产物，所以有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为$\frac{7.3g}{36.5g/mol}$×$\frac{1}{2}$×71g/mol=7.1 g，故答案为：7.1 g．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，题目难度中等，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质．

    练习册系列答案
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