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    12．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．短周期是指笫1、2周期B．过渡元素全部是金属元素
    C．I A族的元索全部是金属元素D．元素周期表有8个副族

    分析 A、第一、二、三周期为短周期；
    B、过渡元素包含副族和第ⅤⅢ族；
    C、氢元素是I A族；
    D、元素周期表是七个主族、七个副族、0族和ⅤⅢ族．

    解答 解：A、第一、二、三周期为短周期，故A错误；
    B、过渡元素包含副族和第ⅤⅢ族，均为金属元素，故B正确；
    C、氢元素是I A族，是非金属元素，故C错误；
    D、元素周期表是七个主族、七个副族、0族和ⅤⅢ族，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的整体结构及元素在周期表中的位置为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A蔗糖溶液中加入稀硫酸共热，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生蔗糖未发生水解
    B乙醇中加入浓硫酸共热，产生的气体通入溴水，溴水褪色气体为纯净的乙烯
    C鸡蛋白溶液中分别加入饱和（NH4）2SO4溶液和HgCl2溶液均有白色沉淀蛋白质均发生了盐析
    D微热含有酚酞的NaHCO3溶液，溶液红色加深盐类水解反应为吸热反应 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．煤和石油燃烧生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质，它在空气中可能发生的反应如下：①SO2+H2O?H2SO3；②2H2SO3+O2→2H2SO4
    （1）上述反应中属于氧化还原反应的是②（填反应序号）．
    （2）该氧化还原反应中被氧化的元素是S，氧化剂是O2．
    （3）在上述相应的氧化还原反应的化学方程式上标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应对应的化学方程式或离子方程式，正确的是（反应条件略）（　　）
    A．铁和稀硝酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C．醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．乙醇的催化氧化：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）冶炼金属银采用热分解法，
    （2）冶炼金属锰采用热还原法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲+乙→丙+丁，则满足条件的甲和丙为（　　）
    A．钠和氢气B．氯气和溴C．铝和铁D．碳和硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
    a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
    b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：
    a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1          ①
    b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2   ②
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3   ③
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4    ④
    （1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输；
    （2）上述四个热化学方程式△H＞0的是②（填写序号）；
    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是C
    A．a比b多           B．a比b少         C．a与b在理论上相同
    （4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=E2+E3+E4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36
    B．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
    C．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是：0.225 mol•L-1•s-1
    D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角（如图1）．
    （1）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．
    ①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（填字母序号）．
    a．Na2S+S　　　　　　b．Z+S　　　　　　c．Na2SO3+Y　　　　　　d．NaHS+NaHSO3
    ②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是b（填写字母序号）．
    a．在其它条件不变，可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
    b．在其它条件不变，可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
    c．在气体条件不变，可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
    （2）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的主要反应之一．将0.100molSO2（g）和0.060mol　O2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下5分钟末达平衡状态．
    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是BC．（填字母）
    A．SO2和SO3浓度相等　　　　　　　　　
    B．容器中混合气体的平均分子量保持不变
    C．容器中气体的压强不变　　　
    D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    ②已知：K（300℃）＞K（350℃），若反应温度升高，SO2的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如图2所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L）．请在图2中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线．

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