Question

【题目】下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7 mL试剂A，之后改滴加试剂B，所得沉淀物质的量y (mol) 与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。(试剂A、B分别是NaOH 溶液盐酸中的一种)

以下结论不正确的是

A. A是NaOH 溶液，B是盐酸

B. 原混合液中，c(Al3+) :c(Mg2+) :c(Cl-)=1:1:5

C. c(NaOH) :c(HCl)=1:2

D. 从6 到9 的过程中，发生的反应的离子反应方程式是H+ +OH-=H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】根据图象知，MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7mL试剂A，加入A立即产生沉淀，NaOH和MgCl2、AlCl3反应生成沉淀而HCl不反应，所以A是NaOH，B是HCl；5mL、11mL时沉淀质量最大，且相等，为Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，生成两种沉淀消耗5mLNaOH、沉淀完全溶解消耗10mLHCl，相当于酸碱反应，酸碱以1：1反应，二者体积之比为1：2，则c(NaOH)：c(HCl)=2：1；5-6mL时是NaOH溶解氢氧化铝沉淀，消耗1mL，则生成氢氧化铝沉淀消耗NaOH体积应该是3mL，0-5mL为生成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，其中2mL为生成Mg(OH)2沉淀时消耗的氢氧化钠溶液，所以生成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀消耗NaOH体积分别是3mL、2mL，根据关系式知，c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1。A.根据上述分析，A是NaOH溶液，B是盐酸，故A正确；B、从加入5 mL A生成沉淀最多，再继续加1 mL A沉淀量减少到最小值，相应反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由此可知，n(Al3+)=n〔Al(OH)3〕=(1×6×10-3) mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n(Mg2+)+3n(Al3+)=(5×10-3×6)mol，所以n(Mg2+)=(1×6×10-3) mol；溶液中阴阳离子所带电荷相等得，n(Cl-)=(5×10-3×6)mol，即溶液中c(Mg2+)：c(Al3+)：c(Cl-)=1：1：5，故B正确；C、根据加入前6 mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH，则B是盐酸，又由图可知，0→5(5 mL)、11→21(10mL)分别是得到Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀和沉淀溶解，两个过程相当于酸碱反应，酸碱以1：1反应，二者体积之比为1：2，则c(NaOH)：c(HCl)=2：1；故C错误；D、由6mL和9mL对应液体中沉淀量相等，可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应，即H++OH-=H2O，故D正确；故选C。