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    用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物（方括号内物质），能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（　　）
    A、AgNO3[AgNO3]
    B、NaOH[H2O]
    C、KCl[KCl]
    D、CuSO4[Cu（OH）2]
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，生成何种物质，结合元素守恒可知，析出何种物质就加入何种物质能使溶液恢复到原来的成分和浓度，以此来解答．
    解答： 解：石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，
    A．电解AgNO3溶液，银离子在阴极放电生成Ag，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入氧化银恢复浓度，加入硝酸银不能恢复溶液浓度，故A错误；
    B．电解NaOH溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的水恢复原样，故B正确；
    C．电解KCl溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氯离子在阳极放电生成氯气，则应加入一定量的HCl恢复原样，加入KCl不能恢复溶液浓度，故C错误；
    D．电解CuSO4溶液，铜离子在阴极放电生成Cu，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的CuO恢复原样，加入氢氧化铜会多加入水不能恢复浓度，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查电解原理，明确电极材料及溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键，注意结合元素守恒来分析恢复原成分和浓度，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中常见的物质有如下转化关系图（反应条件略去）．

    X、Y是单质，其余均为化合物．A、Y常温下呈气态，且A是大气污染物之一，C是常用的酸，B、E的组成元素相同．
    回答下列问题：
    （1）B的化学式是
     
    ；
    （2）反应①的离子方程式为
     
    ；
    （3）反应②中反应物C、E、F的离子方程式为
     
    ；
    （4）明矾溶液中各种离子物质的量浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （5）将0.20molA和0.10mol氧气放入容积为1L恒容密闭容器中，加入催化剂在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol 生成物，则反应的平衡常数 K=
     
    ．若温度不变，再加入0.50mol 氧气后重新达到平衡，A 的平衡浓度
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”，下同），生成物的体积分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极按如图中装置完成实验，其中A、B两烧杯分别盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯溶液中NaOH的质量分数为10.23%，试回答：
    （1）电源的P极为
     
    极．
    （2）b极产生气体的体积为
     
    L（标准状况）．
    （3）c极上析出沉淀的质量为
     
    g．
    （4）d极上所发生的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（　　）
    A、N2
    B、N2O3
    C、HNO3
    D、NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，以下说法正确的是（　　）
    A、该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应
    B、氧元素被还原，硫元素被氧化
    C、每有3 mol S参加反应转移6 mol电子
    D、S既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、62 g Na2O与78gNa2O2中所含阴离子的个数比为1：2
    B、质量相等的两份气体，一份是SO2，另一份是SO3，这两份气体中，SO2与SO3所含氧原子个数之比是6：5
    C、在标准状况下，0.5NA个水分子所占体积是11.2 L
    D、500 mL 1 mol/L Fe2（SO4）3溶液，同250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、能使甲基橙变红的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
    B、无色澄清溶液：K+、HCO3-、SO42-、Al3+
    C、与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、NO3-、SO42-、Na+
    D、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    ②已知反应Ⅰ的能量变化如图1所示：由表中数据判断△H1
     
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
     

    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为
     
    ．
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置．
    ①该电池正极的电极反应为
     
    ；
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、CO2是酸性氧化物
    B、由一种元素组成的物质一定是单质
    C、单质只能用置换反应制取
    D、含氧元素的化合物称为氧化物

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