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    常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（   ）

    A．9.0              B．9.5               C．10.5             D．11.5

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，根据中和反应的特点可以知道，盐酸中氢离子的物质的量为碱中氢氧根离子物质的量，即1×10-2.5=10×c，所以C=10-3.5，故pOH=-lgc（OH-）=3.5，所以pH=14-3.5=10.5，所以本题的答案选择C。

    考点：pH的计算

    点评：本题考查了pH的计算，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度适中。

     

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    常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（   ）

    A．9.0B．9.5C．10.5D．11.5

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省漳州市七校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：

    Ⅰ、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。

    Ⅱ、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）?? △H2＝－566kJ/mol

    （1）写出丙烷的燃烧热的热化学方程式：???????????????????????????? 。

    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

    CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+ H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是???????????

    a．体系中的压强不发生变化???????????????????? b．v正(H2)＝v逆(CO)

    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化??? d．CO2的浓度不再反生变化

    ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=?????????????????? 。

    ③向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数???????? （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向????????? 极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应为???????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省眉山市高三第一次诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

    A．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

    B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa)

    C．常温下，将pH＝2.0的CH3COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)

    D．常温下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H＋)、c(OH－)、c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都将要变小

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省高二下学期期中考试化学试题 题型：选择题

    常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

    A．9.0           B．9.5            C．10.5           D．11.5

     

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