【题目】实验室制乙酸乙酯的主要装置如图所示：
主要步骤：
①在 a 试管中 按 2：3：2 的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按 A 图连接装置，使产生的蒸气经导管通到 b 试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；
③小火加热 a 试管中 的混合液；
④等 b 试管中收集到约 2mL 产物时停止加热。撤下 b 试管并用力振 荡，然后静置待其中液体分层；
⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题：
⑴实验室配制混合物加入试剂顺序：______。
⑵步骤
中可观察到 b 试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：______。
⑶A 装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是______，步骤
中分离乙 酸乙酯必须使用的一种仪器是______。
⑷为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图 A 所示装置进行了以下 4 个实验。实验开始先用酒精灯微热 3min，再加热使之微微沸腾 3min。实验结束后充分振荡小试管 b 再测 有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 | 试管 a 中试剂 | 试管 b 中试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
W | 3mL 乙醇、2mL 乙酸、2mL 18mol/L 浓硫酸 | 饱和 Na2CO3 溶液 | 5.0 |
X | 3mL 乙醇、2mL 乙酸 | 0.1 | |
Y | 3mL 乙醇、2mL 乙酸、2mL3mol/LH2SO4 | 1.2 | |
Z | 3mL 乙醇、2mL 乙酸、盐酸 | 1.2 |
①实验 Y 的目的是与实验 Z 相对照，证明H+ 对酯化反应具有催化作用。实验 Z 中应加入盐酸的体积 和浓度分别是______mL 和______mol/L
②分析实验______
填实验编号
的数据，可以推测出浓H2SO4 的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是______。
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______
④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______填字母
。
A.P2O5 B.无水Na2SO4 C.碱石灰 D.NaOH 固体
【答案】乙醇，浓硫酸，乙酸 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑ 防止倒吸 分液漏斗 2 6 WZ 浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系；温度过高发生其他反应 B
【解析】
⑴乙酸易挥发且有强烈的刺激性气味，乙醇的密度比浓硫酸的小，浓硫酸溶于水放出大量的热，实验室加入反应物和浓硫酸类似于浓硫酸的稀释，应将浓硫酸和乙酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，即先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入浓硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸；
⑵步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，是挥发的乙酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，该反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；
⑶A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；步骤⑤中分离不互溶的乙酸乙酯和碳酸钠溶液，采取的方法是分液，必须使用的一种仪器是分液漏斗；
⑷①实验Z的目的是与实验Y相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，应保证乙酸、乙醇、氢离子浓度相等，实验Y中 3mL乙醇、2mL乙酸、2mL 3mol/L H2SO4 ，实验Z中3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，故盐酸体积为2mL，实验Z与实验Y中H+的浓度一样，所以盐酸的浓度为
=6mol/L；
②对比分析实验WZ的数据，催化剂为浓硫酸生成有机层厚度比3mol/L H2SO4 时生成有机层厚度厚，说明浓硫酸浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率，原因是：浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；
③乙酸、乙醇易挥发，温度过高大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系，且温度过高发生其他反应，导致产率降低，
故答案为：大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系；温度过高发生其他反应；
④干燥乙酸乙酯，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或碱性条件下水解，故选：B。
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【题目】中山大学中山医学院颜光美教授课题组发现一种叫
的天然病毒（属于蛋白质），其能杀死癌细胞而不伤害正常细胞，该病毒含有C、H、O、N、S等元素，其直径大约为
。下列说法不正确的是（ ）。
A.病毒中的C、H、O、N、S原子最有可能以共价键结合
B.病毒不属于高分子化合物
C.病毒溶于水形成的液体具有丁达尔效应
D.病毒在生物体内的水解产物可能是氨基酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。回答下列问题
①CO
移向____________极。
②正极反应式为____________________。
③电池中CO的物质的量将逐渐________________（填增大、减少、不变）。
（2）用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则
①电源A极是______________极。
②c极上的电极反应式：___________________。
③甲、乙两池共可收集到________mol气体。
④丙装置上某极可析出固体________克，溶液的pH为________________。（常温，不考虑溶液体积变化）
⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为______________mol/L。（不考虑溶液体积变化）
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【题目】硫酸锰广泛应用于医药、食品、农药、造纸等行业，如图是以软锰矿(主要成分是MnO2，还含有SiO2等杂质)和黄铁矿(FeS2)制取MnSO4H2O的流程图，已知Ksp(MnCO3)=2.2×10-11，气体
常用作气体肥料。回答下列问题：
(1)空气中高温焙烧发生反应的化学方程式为________．
(2)气体的电子式为________。
(3)操作a所用的主要玻璃仪器：________。
(4)常温下，0.1mol/L碳酸氢铵溶液中微粒浓度分数与pH的关系如图所示，取一定量母液C加入NH4HCO3至其浓度为0.1mol/L可制得高性能强磁性材料MnCO3，该反应的离子方程式为________
同时调pH=10.3，则溶液中c(Mn2+)=________．
(5)硫酸锰是工业制备MnO2电极的活性原料，则用惰性电极电解酸性母液C制得MnO2的阳极电极反应式为________若电路中通过0.3mol电子时，理论上得到MnO2的质量为________g。
(6)如图是MnSO4H2O的热重曲线，则850℃时固体化学式为________．700℃时发生反应的化学方程式是________．
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【题目】钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
①已知25℃，10lkPa时：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1） △H = -457kJ·mol-l
SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l
则反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的△H=_______kJ·mol-l。使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸，当有79gSe生成时，转移电子的物质的量为______mol，此反应的化学方程式是___________________________。
（2）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42－。电池放电时，负极的电极反应为：V2+－e一=V3+。
①电池放电时的总反应方程式为____________。充电时，电极M应接电源的____________极。
②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+。则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）______（填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为：_______________。
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【题目】下列各组性质比较中，正确的是()
①沸点：
②离子还原性：
③酸性：
④金属性：
⑤气态氢化物稳定性：
⑥半径：
A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥
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【题目】次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。
回答下列问题：
（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。
（2）装置A中反应的离子方程式是__________________________。
（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________。
（5）装置E采用棕色圆底烧瓶是因为______________________。
（6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________g。
（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________________准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）
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【题目】关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（ ）
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质 ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 ④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化 ⑤置换反应都属于离子反应
A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤
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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列有关含氮物质的问题：
(1)图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______________________________________________；
恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________
填序号
。
A.容器内混合气体颜色不再变化 
容器内的压强保持不变
C.v逆(NO2)=v正(NO) 
容器内混合气体密度保持不变
(2)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g)+O2(g)2NO(g) H>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。
该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应的正反应速率和逆反应速率的关系：v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。总电池反应为N2H4+O2=N2+2H2O。该电池放电时，负极的电极反应式是______________。
(4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式____________。
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