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    某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。
    气体
    		烧瓶和气体的总质量(g)
    A
    		48.4082
    B
    		48.4082
    C
    		48.4082
    D
    		48.4342
    E
    		48.8762
     
    已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.4212 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E是中学常见的气体。
    (1)上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)________．
    (2)D的相对分子质量是________。
    (3)在标准状况下，11.2 L D气体中含有共用电子对的数目为________。
    (4)A、B、C可能的化学式是________。
    (1)SO2　(2)30　(3)3.5NA或2.107×1024　(4)N2、CO、C2H4
    设烧瓶的质量为m，盛空气时，＝，m＝48.04 g，据阿伏加德罗定律可得：
    ＝，
    解得M(A)≈28 g/mol＝M(B)＝M(C)，所以A、B、C可能为N2、CO、C2H4，同理可推出D、E的相对分子质量分别约为30、64，所以D为C2H6，E为SO2(能使品红溶液褪色)。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学用语表示正确的是（  ）
    A．H3O＋的电子式：
    B．—NH2的电子式：
    C．NaHS显碱性的原因：HS－＋H2OS2－＋H3O＋
    D．乙烷的二氯代物有两种(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    古代曾用绿矾加强热得到硫酸、红色粉末和有刺激性气味的气体，此反应属于(  )
    A．有氧化还原的分解反应
    B．无氧化还原的分解反应
    C．只是氧化还原反应
    D．只是分解反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是(　　)
    A．盐酸的体积为80 mL
    B．a的取值范围为0<a<50
    C．n(Mg2＋)<0.025 mol
    D．当a值为30时，b值为0.01

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程图示意如下：

    下列有关判断错误的是（　　）。
    A．操作①中反应的离子方程式为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
    B．操作②所得的滤渣成分主要为Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3
    C．磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显＋3价铁与显＋2价铁的质量之比为2∶3
    D．若废水中杂质不与绿矾反应，将该1 L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需加入绿矾13.9 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
    A．标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数目为NA
    B．25℃、101 kPa时，20 g SO3中含有的原子数目为NA
    C．1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NA
    D．16.8 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.9NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．1L 0.1 mol·L—1的CH3COONa溶液中CH3COO—的总数是0.1NA
    B．常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8 NA
    C．一定条件下，2mol SO2和 1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4NA
    D．1L 0.1mol·L—1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
    (1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是
    _______________________________。
    (2)海水呈弱碱性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、HCO3—等。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

    ①向曝气池中通入空气的目的是_____________________________________。
    ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是________。
    a．Cl－　　　 b．SO42—　　　           c．Br－　　　       d．HCO3—
    (3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

    ①图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。
    ②SO32—放电的电极反应式为____________________________。
    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动的原理解释原因：
    __________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol·L－1 Cl－、0.4 mol·L－1 SO42－、0.1 mol·L－1 Al3＋、0.3 mol·L－1 H＋、M，则M及其物质的量浓度可能为(　　)。
    A．Na＋　0.3 mol·L－1B．Zn2＋　0.2 mol·L－1
    C．CO32－　0.2 mol·L－1D．Ca2＋　0.1 mol·L－1

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