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    【题目】下列说法中错误的是（　　）
    A.CO2、SO3都是极性分子
    B.KF是离子化合物，HF为共价化合物
    C.在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

    【答案】A
    【解析】A．CO2、SO3的中心原子最外层电子全部成键，都是非极性分子，故A符合题意；

    B．KF是由钾离子和氟离子构成的离子化合物，HF为非金属原子通过共价键形成的共价化合物，故B不符合题意；

    C．NH4+中氢离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，所以能形成配位键，[Cu（NH3）4]2+中铜离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，所以铜离子和氨分子能形成配位键，故C不符合题意；

    D．PCl3中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构；NF3中N元素化合价为+3价，N原子最外层电子数是5，3+5=8，则N原子满足8电子结构，F元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则F原子满足8电子结构，故D不符合题意；

    所以答案是：A．
    【考点精析】利用极性分子和非极性分子对题目进行判断即可得到答案，需要熟知非极性分子中整个分子电荷分布是均匀的、对称的；极性分子中整个分子的电荷分布不均匀，不对称．

    练习册系列答案
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    B.将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率
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    D.CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)

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    （1）e属于________区的元素。

    （2）b与其同周期相邻元素电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。

    （3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有_________种

    （4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_______（用化学式表示）。

    若将b元素最高价氧化物水化物对应的酸根离子表示为B，则B的空间构型为_____________； B的中心原子的轨道杂化类型为_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）。

    A. pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+) >c(CH3COO-）>c(OH-)>c(H+)

    B. 含等物质的量的CH3COONa溶液和CH3COOH的混合溶液中：c(Na+) >c(CH3COOH）>c(CH3COO-）>c(H+)>c(OH-)

    C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7：c(Na+) =c(Cl-）>c(OH-)=c(H+)

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