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    14．铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重．下列不正确的是（　　）
    A．杜绝铝制品在生产生活中的应用
    B．不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品
    C．不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物
    D．氢氧化铝可用于药物治疗胃酸过多

    分析 A．作为金属材料，铝的优良性能比较多，比如导电性好、导热率高、轻便易加工等；
    B．无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应；
    C．铝在生物体内长期积累会对神经系统等造成危害；
    D．氢氧化铝没有腐蚀性，能与盐酸反应．

    解答 解：A．作为金属材料，铝的优良性能比较多，比如导电性好、导热率高、轻便易加工等，铝在生产生活中应用广泛，不能因其缺点而否定其优点，故A错误；
    B．无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品，故B正确；
    C．不吃或少吃使用了含为铝食品添加剂的食物，铝在生物体内长期积累会对神经系统等造成危害，故C正确；
    D．氢氧化铝没有腐蚀性，能与盐酸反应，所以氢氧化铝可用于药物治疗胃酸过多，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了铝的性质分析判断，铝的性质与人体健康，“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是元素的分类、元素的生理功能和对人体的影响等内容，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥
    B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
    C．将Fe（OH）3放入表面皿中，加入足量盐酸，将反应后的溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3
    D．Al（OH）3中混有Mg（OH）2加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，向滤液中加入足量盐酸后过滤、洗涤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（　　）
    A．胶粒可以导电B．胶体有丁达尔效应
    C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．一定条件下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：H2（g）+CO2（g）?HCOOH（g）．下列说法正确的是（　　）
    容器编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    H2CO2HCOOH
    Ⅰ1500.40.40.22
    Ⅱ1500.80.8 t1
    Ⅲ 0.40.40.16t2
    A．反应达到平衡时，容器Ⅰ中的平均反应速率为v（H2）=0.1mol/（L•min）
    B．反应达到平衡时，容器Ⅱ所需时间t2＜2min
    C．若只改变一个反应条件，容器Ⅲ可能是加入了合适的催化剂
    D．起始时，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2和0.18molHCOOH，则反应向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
    （1）若A为固体单质
    ①D的化学式为SO3；
    ②E→C的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    ③写出将C通入少量NaOH中的离子反应方程式SO2+OH-=HSO3-
    （2）若A为气体单质
    ①B→C的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．
    ②E→C的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图，图中的实验装置可用于制取乙炔．
    请填空：
    （1）图中，A管的作用是调节水面高度以控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （2）实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水，其目的是减缓电石与水的反应速率，为了除去反应后的气体杂质，常选用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液试剂．
    （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溴的CCl4的溶液褪色，乙炔发生了加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）碳化硅的晶胞结构（如图1）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）．图2中“●”点构成的堆积方式与下列图示中D所表示的堆积方式相同
    （2）设晶胞边长为acm，碳原子直径为bcm，硅原子直径为ccm，则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{b}^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%（用含a、b、c的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．W、X、Y、Z分别为原子序数递增的短周期元素，X、Y的阳离子与Ne具有相同的电子层结构，且其单质均可与水反应，生成W的单质；Z的单质为黄绿色气体．下列说法正确的是（　　）
    A．W与X形成的简单二元化合物的电子式为
    B．短周期元素中Y的原子半径最大
    C．工业上通过电解Y的氧化物制取Y的单质
    D．最外层电子数等于其电子层数的金属与Z形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．BaCl2溶液中通入足量的SO2气体后，所得溶液中2c（Ba2+）═c（Cl-）
    B．某溶液由水电离的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14-a
    C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液：c（Na+）═2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
    D．常温下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，则该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（H2Y）＞c（Y2-）

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