Question

下列叙述错误的是（　　）

• A、

  48 22

  Ti和

  50 22

  Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行
• B、CO₂的分子模型：
• C、在CS₂、PCl₃中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
• D、熵增加且放热的反应一定是自发反应

Answer 1

分析：A．同位素在元素周期表中位于同一位置；
B．二氧化碳是直线形分子；
C．原子的化合价的绝对值+其最外层电子数=8时，则该原子达到8电子结构；
D．△G=△H-T△S＜0的反应是自发进行的反应．

解答：解：A．₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti属于同位素，在周期表中位于同一位置，且在第4列，故A正确；
B．二氧化碳是直线形分子，给出的CO₂分子模型中2个O原子和C原子不在同一直线上，故B错误；
C．CS₂中碳原子的化合价是4，碳原子最外层电子数是4，所以4+4=8，S原子化合价的绝对值是2，其最外层电子数是6，则2+6=8，PCl₃中P原子化合价为+3，其最外层电子数是5，所以3+5=8，Cl原子的化合价的绝对值为1，其最外层电子数是7，则1+7=8，所以CS₂、PCl₃中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构，故C正确；
D．熵增则△S＞0，放热则△H＜0，温度为正值，所以△G=△H-T△S＜0，则该反应是自发进行的反应，故D正确；
故选B．

点评：本题考查较综合，涉及元素在周期表中的位置、分子的空间构型、8电子结构的判断等知识点，8电子结构的判断方法有：①ABn型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子均达到8e^-稳定结构；②原子的化合价的绝对值+其最外层电子数=8时，则该原子达到8电子结构，难度不大．