Question

12．分别将100g钠、镁、铝分别与100mL 0.1mol/L的硫酸溶液反应，所生成的氢气的量的关系为（　　）

• A． 一样多
• B． 铝最多
• C． 钠最多
• D． 钠最少

Answer 1

分析 题中涉及到的化学方程式有①2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑，②Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，③2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，④2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根据方程式得关系式，2Na～H₂SO₄～H₂，2Na～2H₂O～H₂，2Mg～2H₂SO₄～2H₂，2Al～3H₂SO₄～3H₂，盐酸不足，Mg、Al生成氢气相当，但小于钠与水反应生成的氢气，以此解答．

解答 解：Na、Mg、Al各100g，物质的量分别为：$\frac{100g}{23g/mol}$、$\frac{100g}{24g/mol}$、$\frac{100g}{27g/mol}$，n（H₂SO₄）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，根据方程式2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑，Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，Na、Mg、Al分别消耗硫酸的物质的量为：$\frac{100}{23}$×$\frac{1}{2}$mol、$\frac{100}{24}$mol、$\frac{100}{18}$mol，显然钠镁铝三者硫酸的量都不足，2Mg～2H₂SO₄～2H₂，2Al～3H₂SO₄～3H₂，硫酸完全反应，Mg、Al生成氢气为0.01mol，
2Na～H₂SO₄～H₂，过量钠和水反应，2Na～2H₂O～H₂，所以100g钠可生成$\frac{100}{23}$×$\frac{1}{2}$mol氢气，
所以镁铝产生的氢气一样多，则钠生成氢气最多，
故选C．

点评 本题考查化学方程式的相关计算，侧重考查钠的性质，注意钠可与酸、水反应的特点比较生成氢气的多少是解答关键，题目难度不大．