Question

19．下列转化关系图中，A、B、C、D、E在常温下为气体，B、E、F为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物；反应④中固态F与G的浓溶液在加热时方能发生反应．回答下列问题：
（1）I是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料；C分子中的化学键类型为共价键．
（2）测得室温下J溶液的pH=2.0，则由水电离产生的c（H⁺）=0.01mol•L^-1．
（3）反应③的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（4）反应④的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（5）A的密度为2.68g•L^-1（标准状况），通过计算推理，可确定A的分子式为COS．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E在常温下为气体，C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，分别为SO₂、CO₂中的一种，D、E均能使品红溶液褪色，分别为SO₂、Cl₂中的一种，E为单质，则E为Cl₂，D为SO₂，C为SO₂．气体A与气体单质B反应得到二氧化碳、二氧化硫，则B为O₂，则A中至少含有C、S两种元素，由（5）中A的密度为2.68g/L，可知Mr（A）=2.68×22.4=60，可推知A为COS；F为黑色固体，与氧气反应生成二氧化碳，故F为碳；D与E、水反应生成硫酸与HCl，而碳与G反应得到二氧化碳、二氧化硫，则G为H₂SO₄，H为HCl；I是一种红棕色固体氧化物，则I为Fe₂O₃，与H反应生成J为FeCl₃，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E在常温下为气体，C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，分别为SO₂、CO₂中的一种，D、E均能使品红溶液褪色，分别为SO₂、Cl₂中的一种，E为单质，则E为Cl₂，D为SO₂，C为SO₂．气体A与气体单质B反应得到二氧化碳、二氧化硫，则B为O₂，则A中至少含有C、S两种元素，由（5）中A的密度为2.68g/L，可知Mr（A）=2.68×22.4=60，可推知A为COS；F为黑色固体，与氧气反应生成二氧化碳，故F为碳；D与E、水反应生成硫酸与HCl，而碳与G反应得到二氧化碳、二氧化硫，则G为H₂SO₄，H为HCl；I是一种红棕色固体氧化物，则I为Fe₂O₃，与H反应生成J为FeCl₃，
（1）I是一种红棕色粉末，I为Fe₂O₃，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料；C为SO₂，分子中的化学键类型为：共价键，
故答案为：铁红；共价键；
（2）测得室温下FeCl₃溶液的pH=2.0，溶液中氢离子源于水的电离，则由水电离产生的c（H⁺）=0.01mol•L^-1，
故答案为：0.01；
（3）反应③的离子方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（4）反应④的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（5）由上述分析可知，A的化学式为COS，故答案为：COS．

点评 本题考查无机物推断，物质的颜色、特殊性质等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．