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    16．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
    B．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
    C．常温下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
    D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

    分析 A、标况下乙醇为液体；
    B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    C、溶液体积不明确；
    D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析．

    解答 解：A、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol，故含0.2NA个氧原子，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；
    D、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1NA个电子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验不能达到预期目的是（　　）
    编号          实验内容        实验目的
    A配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液将25.0g CuSO4•5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液
    B测定混有Na2CO3的NaCl固体样品中NaCl的质量分数取m1 g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2 g
    C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色验证氧化性：H2O2比Fe3+强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知反应：①2FeCl3+KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    强酸溶液中，将MnO4-、Fe2+、Fe3+和I-四种离子的溶液混在一起，充分反应后：
    （1）若溶液中Fe2+有剩余，则溶液中一定无MnO4-．
    （2）若溶液中MnO4-有剩余，则溶液中一定无Fe2+和I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．c（OH- ）=0.1mol•L-1的溶液：K+、SO42-、Na+、Cl-
    B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ag+、Fe3+、Br-、SO42-
    C．pH═l 的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、ClO-
    D．与Al反应能放出H2的溶液：Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列互称为同位素的一组是（　　）
    A．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{3}$HB．丁烷和异丁烷C．O2和O3D．乙炔和丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．硫酸钠与工农业生产、生活紧密相关，工业硫酸钠大多采用侯氏制碱法制取．
    Ⅰ．实验室欲模拟侯氏制碱法来制备纯碱Na2CO3，需要的CO2气体用下图中的装置A来制备．优点是可随用随停．如图中的装置B、C、D中与A具有相同工作原理也可制备CO2气体的是C（填写字母）．

    Ⅱ．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
    方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCL2溶液，将所得沉淀过滤（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算、洗涤沉淀的具体操作是沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次
    方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用如图1所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用饱和NaHCO3溶液．如图装置中实验仪器a的名称是圆底烧瓶．

    方案三：利用如图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准备称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；
    ③准备称得6g纯碱样品放入容器b中；
    ④打开分液漏斗a的胶塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．
    （1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    （2）装置A中试剂X应选用NaOH溶液．
    （3）E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D中．
    （4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量百分数为88.3%（结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．判断下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    C．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2
    D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+3OH-=AlO2-+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一饱和AgCl水溶液（含有AgCl固体）中，添加下列试剂能使c（Cl-）增加的是（　　）
    A．氨水B．硝酸C．水D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．干冰、液态氯化氢都是电解质
    B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
    C．硫酸、烧碱、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
    D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

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