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    下列现象中，能用键能大小解释的是(　　)

    A．氮气的化学性质比氧气稳定

    B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

    C．稀有气体一般很难发生化学反应

    D．硝酸易挥发，而硫酸难挥发


    答案　A

    解析　B、D两项与分子间作用力有关；C项与原子结构有关。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是(　　)

    A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵

    B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发

    C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

    D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：

    (1)水是维持生命活动所必需的一种物质。

    ①1 mol冰中有________mol氢键。

    ②用球棍模型表示的水分子结构是____________。

    (2)已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。

    试回答：

    ①H2O2分子的电子式是______________，结构式是________________________________________________________________________。

    ②H2O2分子是含有________键和________键的__________(填“极性”或“非极性”)分子。

    ③H2O2难溶于CS2，简要说明理由：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ④H2O2中氧元素的化合价是__________，简要说明原因

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (3)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及____________(填序号)。

    a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．金属键

    e．氢键　　f．范德华力

    (4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关物质结构的下列说法中正确的是(　　)

    A．碘升华时破坏了共价键

    B．含极性键的共价化合物一定是电解质

    C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

    D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：

    (1)[Fe(CO)5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：________________________________________________________________________。

    (2)与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为________，CO分子的结构式可表示成________。

    (3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是______________________________________。

    (4)CH3CHO分子中，—CH3中的碳原子采取________杂化方式，—CHO中的碳原子采取________杂化方式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是(　　)

    Y

    X

    Z

    A.Y与Z的原子序数之和可能为2a

    B．Y的原子序数可能为a－17

    C．Z的原子序数可能为a＋31

    D．X、Y、Z一定为短周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有七瓶无标签的液体，可能是①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液，现通过以下步骤来确定各试剂瓶中所装液体的名称。

    实验步骤和方法

    实验现象

    Ⅰ.把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气体

    只有F、G两种液体没有气味

    Ⅱ.各取少量于试管中加水稀释

    只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层

    Ⅲ.分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热

    只有B使沉淀溶解，F中产生红色沉淀

    Ⅳ.各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热

    只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味

    给试剂瓶重新贴上标签：

    A________、B________、C________、D________、E________、F________、G________。

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