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    玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中用到搅拌的是（　　）
    ①配制一定物质的量浓度的溶液
    ②粗盐提纯
    ③银镜反应检验醛基
    ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl
    ⑤测定溶液的pH
    ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟．
    A、①②④B、②③④C、②④⑥D、全部
    分析：①根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作进行判断；
    ②粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发等步骤；
    ③银镜反应检验醛基不需要使用玻璃棒；
    ④剩余固体为氯化钾和二氧化锰；
    ⑤根据使用pH试纸测定溶液酸碱性的操作分析；
    ⑥用玻璃棒蘸取浓盐酸和浓氨水，二者反应生成氯化铵；
    解答：解：①配制一定浓度的溶液中，溶解或稀释溶液，用玻璃棒进行搅拌；转移溶液，用玻璃棒进行引流，故①正确；
    ②粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发等步骤，溶解需要搅拌加速溶解，故②正确；
    ③银镜反应检验醛基不需要使用玻璃棒，搅拌得不到银镜，故③错误；
    ④剩余固体为氯化钾和二氧化锰，需要先溶解，溶解需要搅拌加速溶解，故④正确；
    ⑤测定溶液的pH，使用玻璃棒蘸取待测液，故⑤错误；
    ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟，使用玻璃棒蘸取待测液，故⑥错误；
    故选A．
    点评：本题考查了玻璃棒的作用，注重了基础知识的考查，注意知识的积累，本题难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    很多实验中都要用温度计和玻璃棒，请按要求填空：

    (1)下列实验均需使用温度计，请将下列实验中温度计测定温度的对象填入表格中：

    实验代号

    ①制取乙烯

    ②用浓硫酸、浓硝酸、苯于70—80 ℃制取硝基苯

    ③石油分馏

    测定温度的对象

     

     

     

    (2)玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是___________(填序号)。

    ①配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 ②硫酸铜晶体结晶水含量的测定 ③用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个作用的是（    ）

    ①配制一定物质的量浓度的溶液   ②硫酸铜晶体结晶水含量的测定   ③用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜   ④从KClO3和MnO2加热制取氧气的剩余固体中提取KCl   ⑤测定溶液的pH   ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟

    A.①③④        B.②④        C.只有④       D.全部错误

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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是（   ）

    A．配制一定物质的量浓度的溶液         B．测定溶液的pH  

    C．物质的溶解                         D．浓盐酸与浓氨水相遇发烟

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取
    硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：

    1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是   

    (A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析 出氯化钠晶体
    　(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
    　(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
      (D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠

    2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是                                   。

    3．请填写空白。

    步骤

    操作

    具体操作步骤

    现象解释结论等

     

    ①

     

    溶解

    取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。

    NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质     、       、     、     。这四种物质在不同温度下的溶解度特点                            

    ②

    蒸发

    继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。

    有            晶体析出。

    ③

     

    当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤

    滤液中的最主要成分为         。

    ④

    冷却

    将滤液冷却至室温。

    有       晶体析出。尚有少量的   析出。

    ⑤

     

    按有关要求进行操作

    得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1）

     

    ⑥

     

    将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。

     

    得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2）

    ⑦

     

    检验

    分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3

    可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是                           

                                        

     （1）检验所得产品中是否Cl-的目的是                                          。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为         。（不考虑损失）

    （2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用图所示装置，其主要作用是          


    （3）步骤③过滤装置如图1―8所示，采用这种装置过滤的主要目的是                                  

    这种装置工作的主要原理是                                         

     （4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.

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