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    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应
    B．发生能量变化的一定是化学反应
    C．离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键
    D．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量

    分析 A．只有有化学键断裂和化学键形成的过程才发生化学反应；
    B．物理变化时也可能发生能量变化；
    C．含有离子键的化合物属于离子化合物，只含有共价键的化合物属于共价化合物；
    D．化学键的断裂过程中，肯定吸收能量．

    解答 解：A．只有有化学键断裂和化学键形成的过程才发生化学反应，有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如电解质溶于水的过程，故A错误；
    B．物理变化时也可能发生能量变化，如气态水液化会放出热量，所以伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，故B错误；
    C．含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含有离子键，故C正确；
    D．化学键的断裂过程中，肯定吸收能量，形成肯定放出能量，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学键的有关知识，明确化学键的概念及化学反应的实质是解本题关键，难度不大，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．蒸馒头时加一些纯碱或者小苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（　　）
    A．浓解度：碳酸氢钠＞碳酸钠
    B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠
    C．等质量时与足量酸反应产气量：碳酸钠＞碳酸氢钠
    D．一定的条件下可以相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．叙述正确的是（　　）
    A．温度T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{{T}^{2}}}$
    B．温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态
    C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
    D．若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以菱锰矿（主要成分MnCO3，含有铁、镍、钴等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程简化表示如下：
    已知：
    ①MnCO3（s）+H2SO4（aq）?MnSO4（aq）+CO2（g）+H2O（1）△H＜0
    ②Fe（OH）3完全沉淀的pH为3.7，Mn（OH）2、Co（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2开始沉淀的pH均大于7
    ③25℃，Ksp（MnS）=2.5×10-10，Ksp（CoS）=4×10-21，Ksp（NiS）=3.2×10-19
    回答下列问题：
    （1）酸浸时控制温度为80～90℃，原因是温度过低反应速率小，温度过高反应①平衡逆向移动，锰元素的浸出率降低．
    （2）浸出液中先加入MnO2的目的是氧化Fe2+，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，再加入氨水调节pH至5～6的作用是使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
    （3）滤渣2的主要成分是CoS和NiS；利用（NH4）2S除杂易产生H2S，危害生产人员的健康，可用二乙基二硫代氨基甲酸钠（DDTC）代替（NH4）2S．
    已知：25℃，Ksp[Ni（DDTC）2]=7.94×10-14，电解液中Ni2+的最大允许浓度为1.70×10-5mol•L-1，若某电解液中c（DDTC-）=8.00×10-5mol•L-1，则该电解液中的c（Ni2+）是（填“是”、“否”）符合Ni2+的最大允许浓度要求．
    （4）电解时，阴极发生主要反应的电极反应式为Mn2++2e-=Mn，由于发生副作用，阴极上会产生少量气体，其分子式为H2．
    （5）为增强电解所得金属锰的抗腐蚀性，可用3%的K2Cr2O7酸性溶液钝化处理，还原产物为Cr3+，假定钝化层的化学成分为MnOx，则该反应的离子方程式为xCr2O72-+3Mn2++8xH+=2xCr3++3MnOx+4xH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述不正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S        
    ②熔点：Al＞Na＞K
    ③第ⅠA、ⅡA族元素金属阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3
    ⑥因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
    ⑦含有阴离子的化合物一定含有阳离子．
    A．②④⑥B．①⑤⑥C．②④⑥D．⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是（　　）
    A．N2→NO→NO2B．Fe→FeCl2→Fe （OH）2C．S→SO3→H2SO4D．Na→Na2O2→NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A，B，C，D，E，F，N是位于元素周期表前四周期原子序数依次增大的七种元素．已知：①A是周期表中原子半径最小的元素．A，D位于同一主族；②B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物：③E的最外层电子数是C的价电子数的一半； ④F的单质是一种淡黄色固体；⑤N属于过渡元素，是日常生话中应用最广泛的金属之一，且N有-种氧化物可用作红色油漆．
    请回答下列问题：
    （1）E在周期表中的位置第三周期ⅢA族，N基态原子的价电子排布式是3d64s2；
    （2）C和F结合成的FC42-中，中心原子的杂化类型是sp3，BA3分子中的B-A共价键的键能大于（填“大于”或“小于”）A2F分子中的A-F共价键的键能；
    （3）0.5mol单质A在氧气中燃烧生成H2O（l）放出142.9KJ的热量，请写出单质A燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
    （4）由D，F两种元素形成的化合物溶于水pH＞7．其水溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
    （5）在碱性环境下，N（OH）3遇KClO溶液可得到一种高效的多功能水处理剂K2NO4，此反成的离子方程式是Fe（OH）3+3ClO-+OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．第二周期元素的正化合价由+1→+7依次升高
    B．PH3在空气中可以自燃，根据元素周期律可以推知SiH4很难燃烧
    C．Cl的非金属性强于S，所以HClO3的酸性一定强于H2SO3
    D．Li的电子层数小于Al，但是Li的原子半径却却大于Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（　　）
    ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色　③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色  ④SO2通入品红溶液中→红色褪去　⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 ⑥N2和O2放电条件下→直接生成红棕色气体．
    A．①②③⑥B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部

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