练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是
    A．氯化铝是电解质B．固体氯化铝是分子晶体
    C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D．氯化铝为非极性分子
    C

    试题分析：苯和乙醚都是非极性分子，所以根据相似相溶原理，以及氯化铝的熔点低可知，氯化铝是非极性分子，形成的晶体是分子晶体，熔融时不能电离出离子，但氯化铝是电解质，溶于水可以电离出离子，因此选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，注重基础知识的巩固，侧重学生解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关晶体的说法中正确的是（   ）
    A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏B．金属晶体中金属键越强，熔点越高
    C．冰融化时分子中共价键发生断裂D．分子间作用力越大，分子越稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断错误的是
    A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度
    B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂
    C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料
    D．每摩原子晶体干冰中含4mol C—O键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2003年3月，国家实验室一个研小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为 CoO2的层状结构，结构如右图（小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图不符合化学式的是（　　）    

    　　　　　　
    A　　　　　　　　B　　　　　　　　C　　　　　　　　D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是(　　)
    A．石英和生石灰的熔化B．冰的熔化和氯化钠的熔化
    C．晶体硅和晶体硫的熔化D．钠和铁的熔化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由下列各组中三种元素构成的化合物中，既有离子晶体又有分子晶体的是（    ）
    A．H、N、OB．Na、S、OC．H、O、CD．H、S、O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
    (1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______________________________________________________________________。
    CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________。
    (2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________________。
    (3)三聚氰胺 俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，
    三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
    (4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______________。

    已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离 ________________      __（列出计算式）
    CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是______________                                 ______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

    （1）晶体中每个Y同时吸引着____个X，该晶体的化学式为_____ 。
    （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
    （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为_______。（4）设该晶体的化学式的式量为M，晶体密度为ρ，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
    （5）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是         

    ①         ②           ③           ④
    A．①B．②C．③D．④
    （6）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型
    分子或离子
    		H2S
    		SnCl62-
    		PH3
    		ClO4--
    空间构型
    		 
    		 
    		 
    		 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
    ①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中
    ②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。
    （1）步骤①中仪器A最好使用         （填序号）
    A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管
    （2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管                  ，理由是                        

    NaCl晶体结构图

     
                                                         。

    （3）能否用水代替苯         ，理由是                                       
                                                                               。

    （4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为               。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案