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    17．下列物品或设备：
    ①水泥路桥 
    ②门窗玻璃 
    ③水晶镜片 
    ④石英钟表 
    ⑤玛瑙手镯
    ⑥硅太阳能电池 
    ⑦光导纤维
    ⑧计算机芯片 
    所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（　　）
    A．全部B．①②③④⑤⑦C．①②⑦⑧D．⑥⑧

    分析 石英、水晶、玛瑙、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉、水泥为硅酸盐材料，据此解答．

    解答 解：石英、水晶、玛瑙、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉、水泥为硅酸盐材料，用到SiO2，所用材料为SiO2或要用到SiO2的是：①②③④⑤⑦，
    故选B．

    点评 本题考查了硅和二氧化硅的存在和用途，熟悉物质的成分是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．下列烃的系统命名正确的是（　　）
    A．2-乙基丁烷B．2-乙基-2-丁烯C．2-甲基-1-丁炔D．1，2-二甲苯

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    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA
    B．常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA
    C．标准状况下，2.24L NH3与1.6g CH4分子中所含电子数目均为NA
    D．已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．苯的结构是，下列说法正确的是（　　）
    A．它有单键B．能发生取代反应
    C．它还有双键，所以可以起加成反应D．乙烯和苯都能和溴水反应褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和苯都可以使溴水褪色
    B．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
    C．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
    D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．烃是由某烯烃A在一定条件下与氢气按1：1的体积比加成生成的，则由此可推断出烯烃A可能的结构有几种（　　）
    A．9种B．7种C．5种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有机物中同分异构体数目最多的是（不含立体异构）（　　）
    ABCD
    分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12
    类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是（　　）
    A．K＞Na＞LiB．Mg2+＞Na+＞F-C．Cl-＞F-＞FD．Na+＞Mg2+＞Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究发现：一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值．废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上．将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
    （1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵．已知：废旧干电池填料的上要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．回收物质的流程如图所示．

    ①操作中先将电池填料研碎的目的是：增大接触面积，加快反应速率．
    ②操作l和操作2的名称都是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流．
    ③灼烧滤渣l的目的是除去炭粉，使炭粉和氧气反应转化成二氧化碳，从而和二氧化锰分离．
    （2）回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热．
    ①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
    ②锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（答l点即可）．
    （3）用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4•7H2O．过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9 mol/L．继续加碱调节pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如表：
    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1710-172.6×10-39

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