Question

硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO₂和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑①
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑②
（1）用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑．
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃?10H₂O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO₂时，吸收液质量增加了44g．计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比．（写出计算过程）

Answer 1

（1）反应①中电子转移的方向和数目，用双线桥法表示为：，
答：用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目为；
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，溶液中溶质碳酸钠物质的量=

1000g×21.2%

106g/mol

=2mol；晶体碳酸钠物质的量也是2mol，
所以m（Na₂CO₃?10H₂O）=2mol×286g/mol=572g，
答：需Na₂CO₃?10H₂O为572g；
（3）1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO₂时，吸收液质量增加了44g．
①2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑△m=48g
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑△m=32g
设由NO₂与纯碱反应产生的CO₂为amol，
由NO和NO₂与纯碱反应产生的CO₂为bmol，列方程计算
a+b=1
48a+32b=44
a=0.75mol
b=0.25mol
n（NaNO₂）：n（NaNO₃）=5：3，
答：吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比为5：3．