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下列反应中,有沉淀产生且不会消失的是(  )

 

A.

向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO43溶液直至过量

 

B.

将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,直至过量

 

C.

向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸

 

D.

将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中,直至过量


考点:

镁、铝的重要化合物;氨的化学性质;铁的氧化物和氢氧化物..

专题:

元素及其化合物.

分析:

A.NaOH和Fe2(SO43溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀;

B.Al(OH)3能溶于强碱NaOH溶液中;

C.稀硫酸和AlCl3不反应;

D.AgOH能溶于氨水生成银氨络合物.

解答:

解:A.NaOH和Fe2(SO43溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,离子反应方程式为Fe3++3OH=Fe(OH)3↓,Fe(OH)3不溶于NaOH溶液,所以沉淀不消失,故A正确;

B.Al(OH)3能溶于强碱NaOH溶液中,离子反应方程式为Al3++3OH=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,所以沉淀会消失,故B错误;

C.氯化铝溶液呈酸性,所以稀硫酸和AlCl3不反应,没有沉淀生成,故C错误;

D.氨水和AgNO3反应生成AgOH沉淀,AgOH能溶于氨水生成银氨络合物,所以沉淀会消失,离子方程式为Ag++2NH3•H2O═[Ag(NH32]++2H2O,故D错误;

故选A.

点评:

本题考查较综合,涉及铁、铝、银元素及其化合物的性质,侧重考查学生分析问题能力,知道氢氧化铝的两性、络合物的生成,常见的络合物有硫氰化铁、银氨氯化物、铜氨络合物等,题目难度不大.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


如右图所示,某同学做乙醇氧化实验时将螺旋状铜丝先放到a点处加热,然后再移到b点,发现铜丝在火焰的a、b两点时现象明显不同,请写出a、b两点的实验现象,并解释产生该现象的原因。

实验现象

原因

a

b

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转,对结构简式为的烃,下列说法正确的是(  )

A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C.分子中至少有16个碳原子处于同一平面上

D.该烃属于苯的同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:


某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为测定其组成,进行如下实验。

①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 mol·L—1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

回答下列问题:

(1)装置中安全管的作用原理是          

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用    式滴定管,可使用的指示剂为         

(3)样品中氨的质量分数表达式为             

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将     (填“偏高”或“偏低”)。

(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是             ;滴定终点时,若溶液中c(Ag)=2.0×10—5 mol·L—1c(CrO42—)为        mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12

(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为        ,制备X的化学方程式为                   ;X的制备过程中温度不能过高的原因是                   

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科目:高中化学 来源: 题型:


柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反

应制备:FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4  FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金

属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1. 1

3. 2

Al3

3. 0

5. 0

Fe2

5. 8

8. 8

(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是       (填字母),原因是     

a.将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中

b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是                   

(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是                 。②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是            

(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚   铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是

               

(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发,先  制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,          ,得到FeSO4 溶液,             ,得到FeSO4·7H2O 晶体。

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科目:高中化学 来源: 题型:


将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应.则X为(  )

 

A.

ClO2

B.

Cl2O

C.

Cl2

D.

Cl2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:


某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成.在恒温恒压条件下,将此混合气体通过浓H2SO4时,总体积基本不变;通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色.则原混合气体的成份是(  )

 

A.

HCl和CO

B.

HCl、H2和CO

C.

CH4和NH3

D.

HCl、CO和CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:


 下列物质的分子内,存在非极性键的是(   )

A.CH4          B. O2                C. Na2O2        D. NH3 

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科目:高中化学 来源: 题型:


某有机物是药物生产的中间体,其结构简式如右图。

下列有关叙述不正确的是

A.该有机物与浓溴水可发生取代反应                              

B.该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应                                                   

C.1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH

D.该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

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