下列反应中,有沉淀产生且不会消失的是( )
| A. | 向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量 |
| B. | 将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,直至过量 |
| C. | 向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸 |
| D. | 将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中,直至过量 |
镁、铝的重要化合物;氨的化学性质;铁的氧化物和氢氧化物.. | |
专题: | 元素及其化合物. |
分析: | A.NaOH和Fe2(SO4)3溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀; B.Al(OH)3能溶于强碱NaOH溶液中; C.稀硫酸和AlCl3不反应; D.AgOH能溶于氨水生成银氨络合物. |
解答: | 解:A.NaOH和Fe2(SO4)3溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,离子反应方程式为Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓,Fe(OH)3不溶于NaOH溶液,所以沉淀不消失,故A正确; B.Al(OH)3能溶于强碱NaOH溶液中,离子反应方程式为Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,所以沉淀会消失,故B错误; C.氯化铝溶液呈酸性,所以稀硫酸和AlCl3不反应,没有沉淀生成,故C错误; D.氨水和AgNO3反应生成AgOH沉淀,AgOH能溶于氨水生成银氨络合物,所以沉淀会消失,离子方程式为Ag++2NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O,故D错误; 故选A. |
点评: | 本题考查较综合,涉及铁、铝、银元素及其化合物的性质,侧重考查学生分析问题能力,知道氢氧化铝的两性、络合物的生成,常见的络合物有硫氰化铁、银氨氯化物、铜氨络合物等,题目难度不大. |
科目:高中化学 来源: 题型:
如右图所示,某同学做乙醇氧化实验时将螺旋状铜丝先放到a点处加热,然后再移到b点,发现铜丝在火焰的a、b两点时现象明显不同,请写出a、b两点的实验现象,并解释产生该现象的原因。
实验现象 | 原因 | |
a | ||
b |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转,对结构简式为的烃,下列说法正确的是( )
A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
C.分子中至少有16个碳原子处于同一平面上
D.该烃属于苯的同系物
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为测定其组成,进行如下实验。
①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 mol·L—1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题:
(1)装置中安全管的作用原理是 。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用 式滴定管,可使用的指示剂为 。
(3)样品中氨的质量分数表达式为 。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10—5 mol·L—1,c(CrO42—)为 mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12)
(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为 ,制备X的化学方程式为 ;X的制备过程中温度不能过高的原因是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反
应制备:FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金
属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1. 1 | 3. 2 |
Al3+ | 3. 0 | 5. 0 |
Fe2+ | 5. 8 | 8. 8 |
(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是 (填字母),原因是 。
a.将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中
b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是 。
(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是 。②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是 。
(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚 铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是
。
(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发,先 制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应, ,得到FeSO4 溶液, ,得到FeSO4·7H2O 晶体。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应.则X为( )
| A. | ClO2 | B. | Cl2O | C. | Cl2 | D. | Cl2O3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成.在恒温恒压条件下,将此混合气体通过浓H2SO4时,总体积基本不变;通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色.则原混合气体的成份是( )
| A. | HCl和CO | B. | HCl、H2和CO | C. | CH4和NH3 | D. | HCl、CO和CO2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
某有机物是药物生产的中间体,其结构简式如右图。
下列有关叙述不正确的是
A.该有机物与浓溴水可发生取代反应
B.该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应
C.1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH
D.该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com