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     反应5KCl+KClO+3HSO3Cl↑+3KSO+3HO氧化生成和还原生成的氯分子数之比是（  ）

    A?1∶1  B?5∶1  C?1∶5  D?3∶1

    B


    解析:

     

    氧化生成的Cl与还原生成的Cl分子数目之比为5∶1。选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生对反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的分析和判断中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?枣庄一模）2008年夏季奥运会将在我国举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?辽宁一模）[化学--选修2化学与技术]
    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在
    温度较低
    温度较低
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
    （2）写出工业上制取C12的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
     2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
     2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ；
    （3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
    +6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
    +6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
    ；
    （4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是
    10 mol/L
    10 mol/L
    ；
    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①
    与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    ②
    为下一步反应提供反应物
    为下一步反应提供反应物

    （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是
    KNO3、KCl
    KNO3、KCl
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KIO3为白色结晶粉末，溶于水，常温下稳定，833K以上分解．目前KIO3的制备方法有两种：
    方法一：电解法．工艺流程如下：

    （1）配制碱性电解液的过程中，I2会发生氧化还原反应，生成KIO3和
    KI
    KI
    （填化学式）．
    （2）电解时，阳极和阴极的电极方程式分别是：
    ①阳极：
    I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    ；②阴极：
    2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    ．
    方法二：氯酸钾氧化法．在酸性条件下，将氯酸钾（KClO3）与I2混合，反应后得到KH（IO3）2，再用KOH中和即得KIO3．有关化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
    （3）KClO3氧化过程中，还原产物为
    KCl和Cl2
    KCl和Cl2
    ；每生成6mol KH（IO3）2，反应中转移的电子为
    60
    60
    mol．
    （4）与“电解法”相比，“氯酸钾氧化法”的不足之处是（写出两条）：
    ①
    生产过程中有氯气产生，易污染环境、腐蚀设备
    生产过程中有氯气产生，易污染环境、腐蚀设备
    ②
    KClO3原料利用率不高
    KClO3原料利用率不高
    ．

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