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    20．利用废旧干电池碳包【含MnO2和少量的MnO（OH）、C、NH4Cl、ZnCl2、淀粉糊及Fe等】为原料，先制备纯净MnSO4溶液，再与（NH4）2SO4混合制备（NH4）2Mn（SO4）2•2H2O的实验步骤如图：

    （1）“灼烧”时，用到的硅酸盐质仪器除玻璃棒外，还有泥三角、坩埚和酒精灯；灼烧的主要目的是除去C及淀粉糊等．
    （2）“灼烧”后的固体经冷却后需要进行称量，称量的目的是便于计算确定需加入的硫酸、草酸及硫酸铵的量．
    （3）“制备MnSO4溶液”时，将溶液微热后，慢慢分次加入H2C2O4•2H2O．控制“慢慢分次”的目的可能是控制反应速率，防止碳包泡沫冲出容器；MnO2被还原为MnSO4的化学方程式为MnO2+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$Mn（SO4）2+2CO2↑+2H2O．
    （4）请补充完整由制得的硫酸锰粗溶液[含少量Fe2（SO4）3杂质】制备（NH4）2Mn（SO4）2•2H2O的实验方案为：边搅拌边向溶液中加入Mn（OH）2，至4.1＜pH＜7.8，过滤，边搅拌边向滤液中加入计算量的（NH4）2SO4固体，微热使其溶解，蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却至室温，过滤，用乙醇洗涤2～3次晶体，滤纸吸干，得到（NH4）2Mn（SO4）2•2H2O．
    [实验中须使用的试剂有：Mrl（OH）2，（NH4）2SO4固体及乙醇；已知溶液中pH=7.8时Mn（OH）2开始沉淀；pH=4.1时Fe（OH）3沉淀完全]．

    分析 废旧干电池碳包【含MnO2和少量的MnO（OH）、C、NH4Cl、ZnCl2、淀粉糊及Fe等】，NH4Cl、ZnCl2溶于水，水洗可除去，过滤、干燥得到MnO2和少量的MnO（OH）、C、淀粉糊及Fe的混合物，灼烧该混合物，除去C及淀粉糊等，得到固体MnO2和少量的MnO（OH）、Fe2O3，经冷却后需要进行称量，加入计算量的硫酸和H2C2O4•2H2O晶体：MnO2+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$Mn（SO4）2+2CO2↑+2H2O，得到硫酸锰溶液含少量Fe2（SO4）3杂质，向溶液中边搅拌边向溶液中加入Mn（OH）2，至4.1＜pH＜7.8，过滤，边搅拌边向滤液中加入计算量的（NH4）2SO4固体，微热使其溶解，蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却至室温，过滤，用乙醇洗涤2～3次晶体，滤纸吸干，得到（NH4）2Mn（SO4）2•2H2O，据此分析解答．

    解答 解：（1）灼烧需要用到的硅酸盐质仪器有玻璃棒、泥三角、坩埚和酒精灯；C、淀粉糊受热分解生成二氧化碳和水，可与二氧化锰等分离，故灼烧可除去C及淀粉糊等；
    故答案为：泥三角、坩埚和酒精灯；除去C及淀粉糊等；
    （2）由流程可知，硫酸、草酸及硫酸铵的加入需要确定量，故“灼烧”后的固体经冷却后需要进行称量，便于计算确定需加入的硫酸、草酸及硫酸铵的量；
    故答案为：便于计算确定需加入的硫酸、草酸及硫酸铵的量；
    （3）MnO2被还原为MnSO4的化学方程式为MnO2+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$Mn（SO4）2+2CO2↑+2H2O，其中慢慢分次加入H2C2O4•2H2O，可以控制反应速率，防止碳包泡沫冲出容器；
    故答案为：控制反应速率，防止碳包泡沫冲出容器；MnO2+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$Mn（SO4）2+2CO2↑+2H2O；
    （4）硫酸锰溶液[含少量Fe2（SO4）3杂质，加入Mn（OH）2调节pH促进铁离子的水解便于生成沉淀除去，已知溶液中pH=7.8时Mn（OH）2开始沉淀；pH=4.1时Fe（OH）3沉淀完全，故pH范围为4.1＜pH＜7.8，过滤后，加入（NH4）2SO4固体，蒸发浓缩得到（NH4）2Mn（SO4）2•2H2O，具体操作为：向溶液中边搅拌边向溶液中加入Mn（OH）2，至4.1＜pH＜7.8，过滤，边搅拌边向滤液中加入计算量的（NH4）2SO4固体，微热使其溶解，蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却至室温，过滤，用乙醇洗涤2～3次晶体，滤纸吸干，得到（NH4）2Mn（SO4）2•2H2O；
    故答案为：至4.1＜pH＜7.8，过滤，边搅拌边向滤液中加入计算量的（NH4）2SO4固体，微热使其溶解，蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却至室温，过滤，用乙醇洗涤2～3次晶体．

    点评 本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．

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