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    4．下列除杂试剂、主要操作或方法均正确的是（括号内为杂质）（　　）
    选项 原物质及杂质 除杂试剂 主要操作或方法
     A 乙酸乙酯（乙酸） Na2CO3 过滤
     B Na2CO3（s
    ）[NaHCO3（s
    ）]    		 NaOH溶液 转化法
     C FeCl2（CuCl2） Zn 过滤
     D 苯（溴） NaOH溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层；
    B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
    C．Zn与氯化铜反应生成氯化锌和Cu；
    D．溴与NaOH溶液反应后，与苯分层．

    解答 解：A．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，不能过滤，故A错误；
    B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故B错误；
    C．Zn与氯化铜反应生成氯化锌和Cu，引入新杂质氯化锌，应选铁粉、过滤，故C错误；
    D．溴与NaOH溶液反应后，与苯分层，然后分液可除杂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组比较中，前者大于后者的是（　　）
    A．等质量的硫磺和硫蒸气分别完全燃烧放出的热量
    B．中和体积与pH都相等的醋酸溶液和盐酸所消耗的NaOH的物质的量
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1   2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2，两个反应热△H的大小
    D．相同温度、相同浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液中c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．民国时期，我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法有力地支持了中国的抗战事业，其化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    （1）在实验室中利用上述原理从反应所得混合物中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列四套装置中的A（填字母代号）写出该装置关键仪器的名称漏斗；

    （2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-、NH4+．
    ①实验室鉴定Cl-所选用的试剂是B（填字母代号），
    A、KNO3和HNO3   B、HNO3和AgNO3    C、AgNO3
    ②鉴定Cl-时，反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl．
    （3）上述四套装置中，A、C都使用了玻璃棒，玻璃棒在这两套装置中的作用是引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．电解原理在化学工业中有广泛的应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和MgCl2溶液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，在X极附近观察到的现象是有气体和沉定生成．电解液中向X极方向移动的离子是Mg2+、H+．
    ②检验Y电极反应产物的方法是把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明生成了Cl2．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
    ②溶液中的c（Cu2+）与电解前相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）如利用该装置实现铁上镀银，电极Y上发生的反应为Ag-e-═Ag+，电解池盛放的电镀液可以是AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀．请回答下列问题：

    （1）写出金属A和物质D的名称或化学式：Al、NaAlO2．
    （2）写出E转化为G的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （3）写出H放在空气中的现象：白色沉淀迅速变为灰绿色再转化为红褐色．
    （4）写出H放在空气中的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═Fe（OH）3．

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    9．在由NO2和NO织成的混合气体3.36L中通入1.96L O2，再足量的水充分反应后，气体体积变为0.56L，试讨论原混合气体的组成（所有气体体积均在相同状况下测定）

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    16．将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成三等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）
    编号  ① ② ③
     稀硝酸体积/mL 100 200 300
     剩余金属/g 30.4 22 12.8
     NO体积/mL2240 44806720
    由上述数据推测：
    （1）硝酸的物质的量浓度；
    （2）③中溶解金属的成分是什么？其相应的质量为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与环境保护有着密切关系，下列有关说法正确的是（　　）
    A．积极开发和利用新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用量
    B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同
    C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放
    D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关

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    14．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
    A．KbB．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$D．n（NH4+）

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