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    200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的过氧化钠充分反应后，固体质量增加7.2g，则原混合气体物质的量是多少？
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：向足量的固体Na2O2中通入23.2gCO2和H2O，发生反应：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了7.2g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=23.2g-7.2g=16g，根据n=
    m
    M
    计算生成氧气的物质的量，根据方程式可知n（混合气体）=2n（O2），进而计算原混合气体物质的量．
    解答： 解：向足量的固体Na2O2中通入23.2gCO2和H2O，发生反应：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了7.2g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=23.2g-7.2g=16g，所以n（O2）=
    16g
    32g/mol
    =0.5mol，根据方程式可知n（混合气体）=2n（O2）=2×0.5mol=1mol，
    答：原混合气体物质的量为1mol．
    点评：本题考查混合物的有关计算、过氧化钠的性质等，注意理解固体质量变化的原因，根据反应的方程式计算，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2△S＜0
    B、NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57KJ?mol-1能自发进行，原因之一是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    C、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变火熵变均可以单独作为反应自发性的判据
    D、某反应 H＜0，则该反应在任意条件下均可自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合作学习小组讨论辨析以下说法，正确的是（　　）
    ①粗盐和酸雨都是混合物；    
    ②石油和水蒸气都是不可再生能源；
    ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；    
    ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
    ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；    
    ⑥纯碱和熟石灰都是碱；
    ⑦牛奶和雾都是胶体．
    A、①②③④B、①③④⑦
    C、①③④⑤⑦D、①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
    ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
    ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
    ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原固体合物中一定含有的物质是
     
    ，一定不含有的物质是
     
    ，可能含有的物质是
     
    （以上空格均填写化学式）．
    （2）写出步骤②、③中的离子方程式
    ②
     
    ，③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+ K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色．
    取两支试管各加入5ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，填写溶液颜色变化
    （1）填表
    编号12
    步骤滴加3～10滴浓硫酸滴加10～20滴6mol/L氢氧化钠溶液
    K2Cr2O7溶液
     
     
    （2）由上实验得出结论．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂．
    （Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
    实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：
    （1）X仪器名称
     
    ．
    （2）加入氨水的作用是
     
    ．
    （3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是
     
    、
     
    （写出两种）
    （4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用
     

    A．热水B．冷水C．乙醇D．乙醚
    （5）CaO2贮存时应该注意的问题是
     
    （写一条即可）
    （Ⅱ）CaO2纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+）计算确定CaO2的含量．
    （6）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示，则CaO2样品的纯度
     
     实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次
     消耗KMnO4体积/mL 19.98 20.02 20.20 20.00
    （7）测得CaO2样品纯度偏低的原因可能是
     

    A．烘烤时间不足     
    B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
    C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失 
    D．配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，50mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题：
    （1）图中装置缺少的仪器是
     
    ．
    （2）下列说法不正确的是
     
    （填序号）．
    A．若用50mL0.55mol?L-1Ba（OH）2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
    B．若用50mL0.50mol?L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同
    C．若分别用等浓度的硫酸和Ba（OH）2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
    D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2，为鉴别它们，进行如下实验：
    ①A+D→溶液+气体  ②B+C→溶液+沉淀
    ③B+D→溶液+沉淀  ④A+B→溶液+沉淀
    ⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．根据以上实验现象，请推出A、B、C、D四种无色溶液分别为：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A、已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
    B、燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ?mol-1
    则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ?mol-1
    C、H2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1
    D、葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol-1，则
    1
    2
    C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ?mol-1

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