下列常见分子中σ键.π键判断正确的是( ) A.CN-与N2结构相似.CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1B.CO与N2结构相似.CO分子中σ键与π键数目之比为2:1C.C2-2与O2+2互为等电子体.1 mol O2+2中含有的π键数目为2NAD.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l).若该反应中有4 mol N-H� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（　　）

A、CN^-与N₂结构相似，CH₂=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1：1

B、CO与N₂结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2：1

C、

与

互为等电子体，1 mol

中含有的π键数目为2N_A

D、已知反应N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l），若该反应中有4 mol N-H键断裂，则形成的π键数目为6N_A

分析：A．共价单键是σ键，共价三键中含有2个π键1个σ键，共价双键中含有1个σ键1个π键；
B．共价单键是σ键，共价三键中含有2个π键1个σ键；
C．一个C₂^2-中含有2个π键，所以一个O₂²⁺中含有2个π键，根据N=nN_A计算；
D．若该反应中有4 mol N-H键断裂，则生成1.5mol氮气，结合氮气分子结构计算．

解答：解：A．CH₂=CHCN分子中含有6个σ键和3个π键，所以其数目之比为2：1，故A错误；
B．CO与N₂结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为1：2，故B错误；
C．C₂^2-和O₂²⁺是等电子体，所以1molO₂²⁺中含有2N_Aπ键，故C正确；
D．若该反应中有4 mol N-H键断裂，则生成1.5mol氮气，形成π键的数目是3N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查分子中的σ键和π键，明确分子结构是解本题关键，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10^-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

试回答下列问题：
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是

（填编号）
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是

（写分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为

，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于

晶体；元素①的原子价电子排布式是

．
（3）元素③有一种单质为O₃，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是

键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O₃相同，它是

（填分子式）．
（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是

（填名称），可以验证你的结论的是下列中的

（填序号）．
A、气态氢化物的挥发性和稳定性
B、单质分子中的键能
C、两元素的电负性
D、最高价含氧酸的酸性
E、氢化物中X-H键的键长（X代表③和⑨两元素）
F、两单质在自然界的存在形式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

W、X、Y、Z是元素周期表中常见的短周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下：

元素代号	相关信息
W	W的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等．
X	X原子核外L层电子数为奇数
Y	Y是地壳中含量最多的元素
Z	Z在同周期元素的简单离子中半径最小

（1）Y位于周期表第

周期第

族，Z基态原子的核外电子排布式为

．
（2）W、X、Y的第一电离能从小到大的顺序是

（用元素符号表示）．
（3）W的一种氢化物相对分子质量为26；其分子中的σ键与π键的键数之比为

；化合物WY₂的电子式是

．
（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为

．
（5）已知下列数据：Fe（s）+?O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol^-1
4Z（s）+3O₂（g）=2Z₂O₃（s）△H=-3351.4KJ?mol^-1
Z的单质和FeO反应的热化学方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（14分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不与B、C、D三种元素同周期，且原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；A、B二种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：（答题过程中涉及到A、B、C、D、E元素时，用所对应的元素符号表示）

（1）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________；BD₂的结构式为___________________；A₃D⁺离子的VSEPR模型为___________________；B、C的气态氢化物分子中，键角的大小关系为B_____C（填“>、= 或 <”）。

（2）E元素在元素周期表分区中属于_______区元素，该元素基态原子的外围电子排布式为。

（3）下列叙述正确的是。（填字母）

A．A元素位于元素周期表的s区，且在元素周期表的所有元素中电负性最小

B．M和N分子中的B原子均采用sp²杂化

C．N分子中含有6个σ键和1个π键

D．BA₄为最简单的有机物

（4）某离子化合物R的化学式为CA₅ ，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则R的电子式为____________。

（5）在浓的ECl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6 ，组成为ECl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为。

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科目：高中化学 来源：09-10年牡丹江一中高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

请回答下列问题：（答题过程中涉及到A、B、C、D、E元素时，用所对应的元素符号表示）

（2）E元素在元素周期表分区中属于_______区元素，该元素基态原子的外围电子排布式为。

（3）下列叙述正确的是。（填字母）

A．A元素位于元素周期表的s区，且在元素周期表的所有元素中电负性最小

B．M和N分子中的B原子均采用sp²杂化

C．N分子中含有6个σ键和1个π键

D．BA₄为最简单的有机物

（4）某离子化合物R的化学式为CA₅ ，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则R的电子式为____________。

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