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    除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（　　）
    选项物质所用试剂方法
    A乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液
    B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
    C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏
    D乙醇（水）生石灰蒸馏
    A．AB．BC．CD．D
    A、乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的办法分离，故A错误；
    B、乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳杂质，故B错误；
    C、乙酸和碳酸钠可以反应生成醋酸钠的水溶液，乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶，可以采用分液法来分离，故C错误；
    D、生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙溶液，可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇混合溶液的分离，故D正确．
    故选D．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
    （1）固体B的主要用途有（写出1条即可）：______．
    （2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是：
    ______；
    ______；
    第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是：______．
    （3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是：______．（保留一位小数）
    （4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（　　）
    A．分液B．过滤C．蒸发D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂所用的试剂正确的是（　　）
    A．除去甲烷中混有的少量乙烯：氢气
    B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：乙醇
    C．除去溴苯中混有的少量溴单质：氢氧化钠溶液
    D．除去苯中混有的少量苯酚：浓溴水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合物．现取一份试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是（　　）
    A．沉淀X的成分是SiO2
    B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
    C．将试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
    D．在Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学兴趣小组设计了如下实验方法来分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

    根据上述实验方法回答下列问题：
    （1）请指出步骤③所用的操作是：______．
    （2）在上述①②③的操作中都用到了一种仪器，此仪器是______．
    （3）步骤②中发生反应的离子方程式是：______．物质B→C转变过程中发生反应的离子方程式为______．
    （4）用此实验方法分离得到的NaCl固体经分析还含有杂质，所含杂质是（填化学式）：______为了除去这种杂质可以向过滤得到的滤液中加入适量的______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列有关物质分离方法的叙述中，正确的是（　　）
    A．用酒精萃取碘水中的碘
    B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
    C．用蒸发食盐水的方法得到氯化钠晶体
    D．用过滤的方法分离二氧化硅和氧化钙的混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    选择适当的试剂和方法除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质）：
    物质试剂方法
    （1）乙烷（乙烯）____________
    （2）溴苯（溴）____________
    （3）乙醇（水）____________
    （4）乙酸乙酯（乙酸）____________
    （5）苯甲酸（NaCl）____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．三种金属离子生成沉淀的pH如表．
    开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe（OH）27.09.0
    Fe（OH）31.93.2
    Cr（OH）36.08.0
    （1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

    ①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）______．
    ②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
    ______Cr2O72-+______HSO3-+______═______Cr3++______SO42-+______H2O．
    ③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和______．证明Cr3+沉淀完全的方法是______．
    （2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑．
    ①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是______，
    ②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因______．
    ③若溶液中含有0.01molCr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是______mol．

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