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    14．乙醇可以发生下列反应，在反应里乙醇分子断裂C-O键而失去羟基的是（　　）
    A．乙醇与乙酸发生酯化反应B．乙醇的催化氧化
    C．乙醇与钠反应生成氢气D．乙醇在浓硫酸存在下加热至170℃

    分析 根据乙醇的性质，运用反应机理、结合反应物与产物的结构来判断断键与成键位置．

    解答 解：A、酯化反应是酸脱羟基醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键，故A错误；
    B、乙醇被氧化为乙醛，断开的是第二个碳上的碳氢键和氢氧键，故B错误；
    C、乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，故C错误；
    D、乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应生成乙烯和水，断开的是第一个甲基上的碳氢键和碳氧键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应的机理是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列属于吸热反应的是（　　）
    A．镁的燃烧反应B．盐酸与氢氧化钠的反应
    C．碳酸钙的分解反应D．铝与氧化铁的铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断不正确的是（　　）
    A．电子层数：X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3
    C．原子序数：X＜Y＜ZD．元素的非金属性强弱：X＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知R-CH2OH$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$R-COOH（R为H原子或烃基），A（C6H14O）、B、C三种有机物之间具有如图所示的转化关系：，若A、B的碳骨架相同，则C的结构最多有
    （　　）
    A．4种B．5种C．6种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关有机化合物的认识正确的是（　　）
    A．的名称为2-羟基丁烷
    B．乙酸、乙酸乙酯和淀粉的最简式均为CH2O
    C．（CH3）3CCH2C（CH3）=CH2的名称为 2，2，4-三甲基-1-戊烯
    D．按系统命名法CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知常温下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3、Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33mol4•L-4、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38mol4•L-4．某1L溶液中含有Cu2+、Al3+、Fe3+、H+，浓度均为1.0×10-2mol•L-1，向该溶液中加入少量的NaOH固体，测得溶液的pH=3，溶液的体积变化忽略不计．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．有Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀析出
    B．所得混合液中：$\frac{c（A{l}^{3+}）}{c（F{e}^{3+}）}$=3.25×104
    C．所得混合液中相关微粒的浓度大小：c（Cu2+）=c（Al3+）＞c（Fe3+）＞c（H+）
    D．若向原溶液中逐滴加入NaOH溶液，最后析出的是Cu（OH）2沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．NH${\;}_{4}^{+}$→NH3B．S→S2-C．HCl→Cl2D．CO32-→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不是很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
    （1）高锰酸钾溶液应配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中（填保存的注意事项）．
    （2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+--2Mn2++CO2↑+8H2O
    （3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如表：
    滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
    先滴入第1滴1min
    褪色后再滴入第2滴15s
    褪色后再滴入第3滴3s
    褪色后再滴入第4滴1s
    请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）大催化效果更好．
    （4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
    ①高锰酸钾溶液应装在丙（填图中的仪器编号）．
    ②若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO4浓度偏低的是AC．
    A．未润洗盛放KMnO4的滴定管       B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡
    C．定容时，俯视刻度线               D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
    ③该滴定达到终点的标志为逐滴滴入高锰酸钾溶液，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，最终消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为0.0200mol/L（取4位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
    A．水        B．泡沫灭火器        C．干粉灭火器        D．细沙盖灭
    （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
    A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
    C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O       D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
    E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
    （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
    ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3，双氧水的电子式为．
    ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
    A．1          B．$\frac{1}{2}$            C．2       D．不能确定
    ③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O．
    （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
    ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
    ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80%．

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